已知25℃时CH3COOH的Ka=1.8×10-5．回答下列问题：（1）常温下，0.1mol•L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是（填序号）A．c（H+）B．c（H+）/c（CH3COOH）C．c（H+

Question

已知25℃时CH₃COOH的 Ka=1.8×10^-5．回答下列问题：
（1）常温下，0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是___（填序号）
A．c（H⁺）   B．c（H⁺）/c（CH₃COOH）   C．c（H⁺）•c（OH^-）  D．c（OH^-）/c（H⁺）
（2）25℃时，在CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液中，若测得pH=6，则溶液中：
①c（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=___mol•L^-1（填精确值），②c（CH₃COO^-）/c（CH₃COOH）=___．

Answer 1

（1）A．CH₃COOH溶液加水稀释过程，虽促进电离，但c（H⁺）减小，故A不选；
B．c（H⁺）/c（CH₃COOH）=n（H⁺）/n（CH₃COOH），CH₃COOH溶液加水稀释过程，促进电离，氢离子物质的量增大，醋酸物质的量减小，则稀释过程中比值变大，故B选；
C．稀释过程，c（H⁺）减小，c（OH^-）增大，c（H⁺）•c（OH^-）=Kw，Kw只受温度影响所以不变，故C不选；
D．稀释过程，c（H⁺）减小，c（OH^-）增大，则c（OH^-）/c（H⁺）变大，故D选；
故答案为：BD；
（2）①CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液中，存在电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），所以c（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=c（H⁺）-c（OH^-）=10^-6mol/L-10^-8mol/L=9.9×10^-7mol/L，故答案为：9.9×10^-7；
②根据缓冲公式pH=pKa-lg（(c(CH3COOH))/(c(CH3COO-))），25℃时CH₃COOH的 Ka=1.8×10^-5，pKa（CH₃COOH）=4.76，所以lg（(c(CH3COOH))/(c(CH3COO-))）=-1.24，即(c(CH3COO-))/(c(CH3COOH))=18，
故答案为：18．