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浓度均为0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合怎么写出这个方程式的:c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）?在顺便问下1molCH3COOH和2molCH3COONa溶液不等量混合,物料守恒该怎么写? 其他

下列说法正确的是（）A.常温下，将pH=10的氨水溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=9B.25℃时，分别向体积均为10mLpH=3的HCl和pH=3的CH3COOH溶液中，滴加0.1mol•L-1的NaOH溶液，至中性时，化学

向0.05mol•L-1的

（1）常温下，0.1mol•L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是（填序号）A．c（H+）B．c(H+)c(CH3COOH)C．c（H+）•c（OH-）D．c(OH-)c(H+)（2）23℃时，在CH3COOH与CH3COON 化学

ONa的混合溶液中，若测得p

20mL的0.2mol/L的CH3COONa溶液和10mL的0.1mol/L的盐酸混合,比较其中各微粒浓度.其余的都搞明白了,但其中哪位告诉一下溶液里CH3COOH和H+的浓度哪个大啊,需要理由希望能把这个反应的电离平衡详述意化学

看来貌似是个很重要的条件 2

已知25℃时CH3COOH的Ka=1.8×10-5．回答下列问题：（1）常温下，0.1mol•L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是（填序号）A．c（H+）B．c（H+）/c（CH3COOH）C．c（H+ 化学

D．c（OH-）/c（H+

已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中A．水的电离程度先减小再增大B．始终增大C．n(CH3COOH) 化学

保持不变 D．当加入氨水的

0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释,溶液中C(H+)为什么会减小啊?不是加水稀释促进电离得嘛. 化学

已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中()A．水的电离程度始终增大化学

B. 先增大再减小

0.1mol/L醋酸溶液100ml与0.2mol/L氨水50ml混合能完全中和?等浓度体积的koH CH3COOH 混合后CH3COO- K+关系化学

浓度均为0.1mol／L的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后：c（C浓度均为0.1mol／L的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后：c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2[c（H+）-c（OH-）].怎样计算.求教化学

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