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将0.2mol/LCH3COONa溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合,混合溶液中下列微粒的物质的量浓度关系正确的是A c（CH3COO-)=C(CL-)=C(H+) >c(CH3COOH)B c（CH3COO-)>c(CH3COOH) >C(H+)>C(CL-)C 化学

（CH3COO-)>C(CL

CH3COOH浓度越大,溶液的pH值越小吗?c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol/L的醋酸、醋酸钠混合溶液中,c(CH3COOH)浓度越大,pH是越小么?为什么其他

将0.2mol/L CH3COOK与0.1mol/L盐酸等体积混合后,溶液中下列微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A.c(CH3COO-)=c(Cl-)=c(H+)>c(CH3COOH)B.c(CH3COO-)=c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)C 化学

c(CH3COO-)>c(C

将10ml 0.1mol*l^-1的CH3COOH加水稀释,有关稀释后醋酸溶液的说法中,错误的是A电力程度增大B溶液中离子总数增多C溶液导电性增强D溶液中醋酸分子减少化学

下列关系式或离子方程式中，正确的是（）A.常温下，将0.1mol•L-1CH3COOH溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到5.0时，溶液中c(CH3COO-)c(CH3COOH)的值增大到原来的100倍B.向NH4Al（SO4）2溶液中化学

液恰好使SO42-完全沉淀：

下列有关叙述正确的是（）A．常温下，由NH4Cl和NH3•H2O组成的混合液pH一定大于7B．18g由14C原子形成的甲烷中所含有的C─H键的个数为4NAC．向2mol/L的CH3COOH溶液中加入等体积1mol/L的NaOH溶液化学

3COOH）＞c（CH3CO

晓熊,您好.化学平衡计算25℃时,0.1mol•L-1CH3COONa溶液pH=a,则A．该温度下,CH3COOH的Ka=10^(14-2a )B．该温度下,上述溶液中水的电离度α=(1.8×10^(a -14))％ C．升高温度,溶液中c(H+)增大,水解平衡常数K 化学

增大 D．加水稀释,CH3C

25℃时，1mol/L醋酸加水稀释至0.01mol/L，关于稀释前后的下列变化正确的是（）A.溶液中c（OH-）减小B.pH的变化值等于2C.溶液中c(H+)c(CH3COOH)的值增大D.Kw的值减小化学

已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中A．水的电离程度先减小再增大B．始终增大C．n(CH3COOH) 化学

保持不变 D．当加入氨水的

已知常温下CH3COOH和NH3•H2O的电离常数相等，向10mL浓度为0.1mol/L的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中（）A.水的电离程度始终增大B.c(CH3COO-)c(CH3COOH)先增大再减小C.c（CH3COO 化学

CH3COO-）之和始终保持

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