下列关系式或离子方程式中，正确的是（）A.常温下，将0.1mol•L-1CH3COOH溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到5.0时，溶液中c(CH3COO-)c(CH3COOH)的值增大到原来的100倍B.向NH4Al（SO4）2溶液中

Question

下列关系式或离子方程式中，正确的是（　　）

A. 常温下，将0.1 mol•L^-1CH₃COOH溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到5.0时，溶液中

(c(CH3COO-))/(c(CH3COOH))的值增大到原来的100倍

B. 向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴入Ba（OH）₂溶液恰好使SO₄^2-完全沉淀：NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+5OH^-═AlO₂^-+NH₃•H₂O+2BaSO₄↓

C. 常温下，0.1 mol•L^-1Na₂S溶液中存在：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+c（H₂S）

D. 常温下，0.1 mol•L^-1HA溶液与0.1 mol•L^-1NaOH溶液恰好完全反应时，溶液中一定存在：c（Na⁺）=c（A^-）>c（OH^-）=c（H⁺）

Answer 1

A．常温下，将0.1 mol•L-1CH3COOH溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到5.0时，溶液中c（H+）变为原来的1100，由于Ka=c(CH3COO-)×c(H+)c(CH3COOH)不变，所以c(CH3COO-)c(CH3COOH)的值增大到原来的100倍，故A正确；B．...