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已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，要使溶液中c(H+)c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是（　　）A. 加少量烧碱溶液B. 降低温度C. 加少量冰醋酸D. 加水化学

A．加入少量烧碱溶液，反

一直醋酸的电离平衡常数为1.8*10^-5,0.1mol/l的醋酸溶液的ph为多少化学

CH3COOH浓度越大,溶液的pH值越小吗?c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol/L的醋酸、醋酸钠混合溶液中,c(CH3COOH)浓度越大,pH是越小么?为什么其他

（高二化学）对于（25℃50ml0.1mol/L的醋酸中）反应CH3COOH=（可逆）CH3CO为什么加入20ml0.1mol/LNaCl溶液,平衡将向电离方向移,且为什么c（H+）将减小化学

弱酸稀释时,电离度增大,所以将0.1mol|L的醋酸溶液加入水稀释时,溶液中氢离子的物质的量增大,.但溶液的体积增加的更快,所以CH3COOH的物质的量浓度会减小,溶液的碱性变弱,c(OH-)在变小,则c(H+) 化学

浓度为0.1mol/l的醋酸电离平衡常数大概是多少? 化学

将0.1mol|L的醋酸溶液加入水稀释时,氢离子浓度增大吗?为什么化学

0.1mol/l的醋酸溶液怎么配置化学

常温下0.1mol/l的醋酸溶液,水电离出来的氢离子浓度为? 化学

0.1mol/l的醋酸稀释后怎么计算浓度化学

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