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（高二化学）对于（25℃50ml0.1mol/L的醋酸中）反应CH3COOH=（可逆）CH3CO为什么加入20ml0.1mol/LNaCl溶液,平衡将向电离方向移,且为什么c（H+）将减小
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（高二化学）对于（25℃ 50ml 0.1mol/L的醋酸中）反应CH3COOH=（可逆）CH3CO
为什么加入20ml 0.1mol/LNaCl溶液,平衡将向电离方向移,且为什么c（H+）将减小
为什么加入20ml 0.1mol/LNaCl溶液,平衡将向电离方向移,且为什么c（H+）将减小
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答案和解析
nacl为强电解质,在水中完全电离,也不会和醋酸根和氢离子结合成弱电解质.但是0.1mol/l相当于加入了水被稀释,醋酸电离的部分相当于离子碰撞几率减小,促进反应正向移动.因为ch3cooh不会完全电离,所以促进的部分小于稀释的部分,c（h+）减小.
我记得我做的时候老师是这样说的.
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