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下列化学反应的热量变化可用：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l），△H=-57.2kJ/mol表示的是（）A.含有1molH2SO4的浓硫酸与含有1molNaOH的稀溶液混合B.0.1mol/L的醋酸溶液与1mol/L的NaOH溶液等体积混合C 化学

mol/L的盐酸10mL与1

0.1mol/L的醋酸溶液中存在着下列电离平衡CH3COOH可逆符号CH3COO- + H+要使溶液中c(H+)减少可加入1.醋酸钠 2.氢氧化钠晶体3.同浓度的醋酸溶液 4.盐酸希望能说下思路化学

在20mL0.1mol/L的醋酸溶液中，能使溶液的pH减小，而且使醋酸的电离平衡向逆方向移动，可加入的试剂是（）A、20mL水B、浓盐酸C、冰醋酸D、NaOH溶液化学

对于0.1mol/L的醋酸溶液,下列说法正确的是1.温度升高后,溶液ph增大2.加入少量的碳酸钠固体,醋酸电离平衡向左移动3.加入少量冰醋酸,溶液的c[H+]增大原因~~~ 化学

0.1mol/L的醋酸（HAc）溶液中存在：HAcH++Ac-，H2OH++OH-。以下叙述正确的是A．加入醋酸钠固体，醋酸的电离平衡向逆向移动，水的电离平衡可能向逆向移动。B 化学

向移动，水的电离平衡向逆向移

25℃时下列各组溶液中有关比值等于2比1的是A.K2S溶液中K＋与S^2之比B.0.225℃时下列各组溶液中有关比值等于2比1的是A.K2S溶液中K＋与S^2之比B.0.2mol/L的醋酸与0.1mol/L的醋酸中两者H＋之比C.PH 化学

OH）2溶液物质的量浓度之比

（1）25℃时，向20mL0.1mol•L的醋酸溶液中不断滴入0.1mol•L-1的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示．①已知图中c点溶液中只有一种溶质，则其对应横坐标z为mL，该溶液中离子浓度大小关系化学

度共同具有的等式为___．③

用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．7.8g苯中含有0.3NA个碳碳双键，0.3NA个碳碳单键B．2L0.1mol/L的醋酸钠溶液中，醋酸根离子数为0.2NAC．5.6g铁与足量的稀硝酸反应，化学

Si就有4NA个Si-O键

一直醋酸的电离平衡常数为1.8*10^-5,0.1mol/l的醋酸溶液的ph为多少其他

已知在某温度下,醋酸的电离常数为4×10-5次方,0.1mol/l的醋酸溶液的PH=答案是x2除以0.1-x但是我认为应该是0.1-2x才对化学

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