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下列关于电解质溶液的叙述中正确的是A.Na2CO3、NaHCO3两种盐的溶液中，离子种类是Na2CO3多于NaHCO3B.在CH3COONa溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)C.在0.1mol·L-1的醋酸溶液中加入适量的蒸馏其他

馏水，溶液的c(H+)/c(

0.1mol/L的氢氧化钠溶液中加入少量无水醋酸后,溶液的导电性（）A.变大 B.变小 C.几乎不变 D.先大后小请给予较详细的讲解化学

某温度下，向一定体积0.1mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH＝－lg[OH－])与pH的变化关系如图所示，则A．M点所示溶液的导电能力强于Q点B．N点所示化学

c (Na ＋ )

下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1mol·L－1的是()A．将0.1molHCl充分溶解在1L水中B．将60g质量分数为10%的醋酸与940g水混合C．将3.1g氧化钠溶于水并配成1L溶液D．化学

Na 2 SO 4 ·10

在0.1mol每L的HAC溶液中加入固体NaAc问PH值为什么会先减小再增大?加入NaAc后溶液中的醋酸离子影响NaAc的电离所以会使H离子大量增加（HAC水解结果）而后电离出的AC离子影响HAC水解？Ac为强电介化学

水解的呀，H浓度下降才对?为

某温度下，向一定体积0.1mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH＝－lgc(OH－))与pH的变化关系如图所示，则下列说法正确的是化学

) A ．

已知：常温下醋酸铵溶液的PH=7现有常温下的4组混合溶液，分别由等体积0.1mol/l的2种溶液混合而成①NH4Cl与NaOH②NH4Cl与HCl③NH4Cl与NaCl④NH4Cl与NaHCO3下列各项正确的是（）A．C（NH3•H2 化学

②＞④＞③＞①B．混合溶液④

（1）25℃时，浓度为0.1mol•L-1的6种溶液：①HCl②CH3OOH③Ba（OH）2④Na2CO3⑤KCl⑥NH4Cl溶液pH由小到大的顺序为（填写编号）．（2）25℃时，pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等化学

溶液等体积混合后，溶液呈__

关于常温下浓度均为0.1mol•L-1的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是（）A.醋酸溶液的pH小于盐酸B.醋酸的电离方程式：CH3COOH=CH3COO-+H+C.c（CH3COOH）+c（CH3COO-）═c（Cl-）D.0.1mol•L-1的化学

溶液与等物质的量浓度、等体积

0.1mol/L：苯酚钠、醋酸钠、氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、氯化铵0.1mol/L:苯酚钠、醋酸钠、氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、氯化铵PH由小到大的顺序是?是“盐类水解”那一章的题,（用盐类水解的化学

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