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下列叙述或表示正确的是A．0.1mol·L-1的醋酸的pH＝a，0.01mol·L-1的醋酸的pH＝b，则a＋1=bB．常温下0.1mol·L-1的醋酸溶液与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中：c(CH3COOH)+c(CH3CO 化学

COOˉ)="0.1" m

在0.1mol/l的醋酸溶液中浓度最大的组分和最小的组分分别是什么? 其他

已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH==CH3COO-＋H+要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大,可以采取的措施是加水加水可以我知道,但是我有一种加水不可取的解释：由电荷守恒：CH3COO-＋OH 化学

COOH ＋ CH3COO-

写出下列溶液中的电荷、物料守恒及各粒子浓度大小比较①0.1mol／L的氨水②0.1mol／L的醋酸钠③0.1mol／L的醋酸钠与等浓度等体积的醋酸混合PH＜7 化学

现有浓度均为0.1mol•L-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，回答下列问题：（1）若三种溶液中c（H+）分别为a1mol•L-1、a2mol•L-1、a3mol•L-1，则它们的大小关系为．（2）等体积的以上三种酸分化学

为b1mol、b2mol、b

下列关于电解质溶液的叙述中正确的是A.Na2CO3、NaHCO3两种盐的溶液中，离子种类是Na2CO3多于NaHCO3B.在CH3COONa溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)C.在0.1mol·L-1的醋酸溶液中加入适量的蒸馏其他

馏水，溶液的c(H+)/c(

（高二化学）对于（25℃50ml0.1mol/L的醋酸中）反应CH3COOH=（可逆）CH3CO为什么加入20ml0.1mol/LNaCl溶液,平衡将向电离方向移,且为什么c（H+）将减小化学

下列说法正确的是（）A．已知0.1mol•L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，加少量烧碱溶液可使溶液中c(H+)c(CH3COOH)值增大B．饱和纯碱（Na2CO3）溶液中：2c（Na+）═c（CO32-）+c 化学

（H2CO3）C．将0.2m

在25℃时，用蒸馏水稀释1mol•L-1的醋酸溶液至0.01mol•L-1，随着溶液的稀释，下列各项比值中始终增大的是（）A．c(H+)c(CH3COOH)B．c(CH3COO−)c(H+)C．c(CH3COOH)c(CH3COO−)D．Cc(H+)•c(CH3COO 化学

OO−)c(CH3COOH)

下列各选项中所述的两个量,前者一定大于后者的是(通常状况下)A.0.1mol/L的醋酸溶液和0.01mol/L的醋酸溶液中水电离出的H+的浓度B.物质的量浓度相等的硫酸氨溶液和碳酸氨溶液中的氨根离子的化学

酸钠溶液和碳酸钠溶液的pH

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