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将0.5mol/L的MaNO3溶液100mL,加热蒸发掉50g水后的溶液量浓度一定为1mol/L吗（请问50g水的体积在这里能按50ml算吗）是硝酸钠打错了化学

将0.5mol/L的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液、其溶质的物质的量浓度1mol/L.（小于、等于、大于）根据m=p（密度）V。NaNO3溶液的密度大于水的密度吧。这样m>100g。m'=m-50>50g吧。这样的话化学

密度）。这样的话应该都有可能

在酸性溶液中，下列物质氧化KI溶液时，自身发生如下变化：甲：KIO3（IO3-→I2）；乙：H2O2（H2O2→H2O）；丙：FeCl3（Fe3+→Fe2+）；丁：K2Cr2O7（Cr2O72-→Cr3+）．用浓度均为0.1mol•L-1的已经酸化的化学

KI溶液，所需体积的大小顺序

化学问题啊1.Cr2O72-（aq）+H2O(l)=(可逆）2CrO42-（aq）+2H+(aq）此时K=？？2.一定条件下，可逆反应X+3Y=2Z（都是气体），若XYZ起始浓度分别为c1.c2.c3（都不为0），当达平衡时XYZ的浓度分别为0.1mol/L.0 其他

ol/L.0.08mol/L

下列四种浓度都为0.1mol/L的溶液，若不考虑离子强度的影响，则沸点最高的是（）A.Al2(S下列四种浓度都为0.1mol/L的溶液，若不考虑离子强度的影响，则沸点最高的是（）A.Al2(SO4)3B.CaCl2C.MgSO4 其他

溶液X中含有右表离子中的某5种，且其浓度均为0.1mol/L（不考虑水的电离与离子水解）．向X溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，经分析反应前后阴离子种类没有变化．下列叙述不正确的化学

Mg3+ OH-

关于水的离子积常数25度时,0.1mol/l的HCL溶液中,由水电离出来的氢离子浓度是多少,计算过程是KW=氢离子浓度*氢氧根离子浓度=10-14,由于氢离子浓度为0.1mol/l,则氢氧根浓度就为10-13,所以由水电离化学

浓度吗,为什么用HCL的浓度

用1升1mol/l的NaOH溶液吸收0.8mol的二氧化硫,所得溶液中SO32-离子和HSO3-离子的物质的量浓度之比接近于1：3为什么? 化学

使两种气体X2、Y2（浓度均为1mol/L）在密闭容器中反应生成Z，平衡后测得各物质的浓度是：c（X2）=0.58mol/L，c（Y2）=0.16mol/L，c（Z）=0.84mol/L，则Z的化学式是（）A．XYB．X2YC．XY2D．X3Y2 化学

在一定量的密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)．已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是[]A．SO2 化学

L，O2为0.2 mol/L

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