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用1升1mol/l的NaOH溶液吸收0.8mol的二氧化硫,所得溶液中SO32-离子和HSO3-离子的物质的量浓度之比接近于1：3为什么?
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用1升1mol/l的NaOH溶液吸收0.8mol的二氧化硫,所得溶液中SO3 2-离子和HSO3-离子的物质的量浓度之比接近于1：3
为什么?
为什么?
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答案和解析
相当于1molNaOH与0.8molSO2反应
先生成0.5molNaSO3 继续通入SO2 剩余的0.3molSO2 生成NaHSO3
NaSO3+SO2+H2O=2NaHSO3
0.3 0.3 0.6
反应剩余SO3 2- 0.5-0.3=0.2mol
生成HSO3- 0.6mol
先生成0.5molNaSO3 继续通入SO2 剩余的0.3molSO2 生成NaHSO3
NaSO3+SO2+H2O=2NaHSO3
0.3 0.3 0.6
反应剩余SO3 2- 0.5-0.3=0.2mol
生成HSO3- 0.6mol
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