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下述实验不能达到预期实验目的的是序号实验内容实验目的A室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol·L－1NaClO溶液和0.1mol·L－化学

比较HClO和CH3COOH

已知在0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中，有关粒子浓度由大到小的顺序为：［Na+］＞［］＞［］＞［H2SO3］。(1)该溶液中［H+］［OH-］(填“＞”“=”或“＜”)，其理化学

式表示)：

关于氢离子浓度计算题（高二理科选修4）99ml0.1mol/L的盐酸和101mL0.05mol/L氢氧化钡溶液混合后,容易的氢离子浓度为?（不考虑混合时体积变化）给出过程, 化学

化学可逆反应中用的极限法在一密闭容器中进行反应，N2+3H2=2NH3已知反应过程中某一时刻N2H2NH3的浓度分别为0.1mol\l,0.3mol\l,0.2mol\l当反应达到平衡时，可能存在的数据是AN2为0.21mol\lH20.6...BN 其他

.15MOL\LCN2 H2

25℃时，电离平衡常数：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.8×10-5K1=4.3×10-7K2=5.6×10-113.0×10-8回答下列问题：（1）物质的量浓度为0.1mol/L的下列四种物质：a．Na2CO3，b．NaClO，c 化学

．Na2CO3，b．NaCl

硫酸一级电离完全,二级电离平衡常数为0.012H2SO4=H++HSO4-HSO4-=H++SO42-请问：浓度为1mol/L的硫酸中c（H+）为化学

为什么16g100ml的无水硫酸铜的物质的量浓度才是1mol/l?为什么25g的不行? 化学

假设配制1L0.1mol/L的稀盐酸需要8.7ml溶度为36.46％的浓盐酸,怎么算出8.7m假设配制1L0.1mol/L的稀盐酸需要8.7ml溶度为36.46％的浓盐酸,怎么算出8.7ml浓盐酸的质量为多少克,跪求学长们指教! 化学

关于氧氯化锆的问题电解氧氯化锆溶液,只产生氯气和氢气,而不产生氧气,需要多大的电压?请专业人士回答浓度为0.1mol/L的氧氯化锆溶液中,现在已经电解一天了,溶液已经变色,有点发绿,但只其他

（2014•银川模拟）常温下，用0.1mol•L-1HCl溶液滴定10.0mL浓度为0.1mol•L-1Na2CO3溶液，所得滴定曲线如图所示．下列说法不正确的是（）A．当V=0时：c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）=c（OH-）B 其他

c（CO32-）+c（HCO

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