已知HA与HB均为弱酸，且HA的酸性比HB弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列正确的是（）A.c（HA）>c（HB）B.c（A-）>c（B-）C.c（H+）>c（OH-）D.c（A-）+c（B-

Question

已知HA与HB均为弱酸，且HA的酸性比HB弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列正确的是（　　）

A. c（HA）>c（HB）

B. c（A^-）>c（B^-）

C. c（H⁺）>c（OH^-）

D. c（A^-）+c（B^-）>c（Na⁺）

Answer 1

在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，由于HA与HB均为弱酸，且HA的酸性比HB弱，A^-水解程度比B^-大，由于水解生成酸分子和氢氧根离子，
A、由上面的分析可知，在NaA和NaB混合溶液中，c（HA）>c（HB），故A正确；
B、因为在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，c（A^-）-），故B错误；
C、因为在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，c（H⁺）-），故C错误；
D、根据元素守恒，c（HA）+c（HB）+c（A^-）+c（B^-）=c（Na⁺），所以c（A^-）+c（B^-）+），故D错误；
故选A．