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在密闭容器中进行如下反应；X2(g)+3Y2(g)===2Z(g),已知X2,Y2,Z的起始浓度分别为0.1mol/LA.c(z)=0.5mol/LB.c(y2)=0.5mol/LC.c(x2)=0.2mol/LD.c(Y2)=0.6MOL/L在密闭容器中进行如下反应化学

X2(g)+3Y2(g)==

已知常温下浓度为0.1mol•L-1的下列溶液的pH如下表所示：溶质NaFNaClONaHCO3Na2CO3pH7.59.78.211.6下列有关说法不正确的是（）A.pH=2的HF溶液与pH=12的NaOH溶液以体积比1：1混合，则有：c（Na+）>c 化学

c（OH-）>c（H+）B.

沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用．已知25℃时，Ksp（BaSO4）=1×10-10，Ksp（BaCO3）=1×10-9．（1）将浓度均为0.1mol•L-1的BaCl2溶液与Na2SO4溶液等体积混合，其他

）=______mol•L-

实验室需配制一种仅含五种离子（水电离出的离子可忽略）的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1mol/L，下面四个选项中能达到此目的是（）A.Ca2+、K+、OH-、Cl-、NO3- 化学

42-、NO3-、Cl-D.

常温下，向1L0.1mol•L-1NH4Cl溶液中，不断加入NaOH固体后，NH4+与NH3•H2O浓度的变化趋势如图所示（不考虑溶液体积变化和氨气的挥发），下列说法不正确的是（）A.M点溶液中水的电离程化学

a-0.05）molC.

在25℃下，向浓度均为0.1mol•L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为．（已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×1 其他

）

已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：化学式CH3COOHH2CO3HClO平衡常数Ka=1.8×10-5Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11Ka=3.0×10-8回答下列问题：（1）物质的量浓度均为0.1mol•L-1 化学

浓度均为0.1mol•L-1

别为6.510^-4,1.010^-7,3.2*10^-12,用某浓度的NaOH溶液滴定0.1mol/L该三元弱酸溶液时,3:1准确滴定次?得要明显的滴定突越? 其他

今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1mol/L.如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体（m mol），在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体（m mol），丙瓶不变.片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的化学

. 甲=乙＞丙B. 甲＞丙＞

下列各组溶液中的各种溶质的物质的量量浓度均为0.1mol/L.A、H2S B、NaHSC、Na2SD、H2SNaHS问c(H+)和c(H2S)从大到小的排序?怎么判断的啊化学

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