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电离度表示电解质的相对强弱，电离度的定义：α＝（已电离的电解质分子数／溶液中原有电解质的总分子数）×100%。已知25℃时几种物质(微粒)的电离度(溶液浓度均为0.1mol·L－1)如下化学

电离)：第二步 HS

●请大家帮忙做一道关于H2SO4与Zn反应的计算题好吗?取100ML18.3MOL/L的H2SO4与Zn反应,当Zn完全溶解时,生成气体在标况下占有体积为22.4L,将所得的溶液稀释成1L,测得溶液的H+浓度为1MOL/L,则所生成的化学

酸碱混合显中性的一点小问题pH=12的Ba(OH)2与pH=1的HCL混合后显中性,求V1:V2Ba(OH)2的c(OH-)=0.01mol/l,HCL的c(H+)=0.1mol/L.直接想Ba(OH)2要比HCL大十倍就可以让H+和OH-浓度一样大是没问题.用c1V 化学

=c2V2来直接算,也可以得

下列说法错误的是（）A．从1L1mol/L的氯化钠溶液中取出10ml，其浓度仍是1mol/LB．制成0.5L10mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112L（标准状况）C．同温同压下，体积相同的O2和O3所含的原子数相等化学

和氯离子总数约为3×6.02

配制0.1mol·L-1100mLNaOH溶液时，下列操作会造成实际浓度偏高的是()A.空盘时天平指针指向标尺左边B.把烧碱放在纸上称量C.定容时俯视容量瓶刻度线D. 化学

气中部分变质的氢氧化钠

已知：图甲是由某温度下Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化图。图乙是常温下向100mL0.1mol·L－1HA溶液中逐滴加入0.2mo 化学

合溶液的pH变化图。下图所示

将0.1mol/L,CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时都会引起A溶液PH增加 B CH3COOH电离度变大 C溶液的导电能力减弱 D溶液中CH3COOH浓度减小为什么化学

某温度下，向一定体积0.1mol•L-1的氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，溶液中pOH[pOH=-lgc（OH-）]与pH的变化关系如图所示．下列说法不正确的是（）A.M点和N点溶液中H2O的电离程度相同B.Q点溶化学

c（H+）C. M点溶液的

配制0.1mol•L-1的NaCl溶液，下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是（）A．称量时，左盘高，右盘低B．定容时俯视读取刻度C．原容量瓶洗净后未干燥D．定容化学

某同学配制1mol•L-1的氯化钠溶液时，实际浓度偏低，原因可能是（）A．天平空摆时，指针指向标尺的右端B．稀释后烧杯未洗涤C．容量瓶中含有少量蒸馏水D．定容时俯视刻度线化学

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