某温度下，向一定体积0.1mol•L-1的氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，溶液中pOH[pOH=-lgc（OH-）]与pH的变化关系如图所示．下列说法不正确的是（）A.M点和N点溶液中H2O的电离程度相同B.Q点溶

Question

某温度下，向一定体积0.1mol•L^-1的氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，溶液中pOH[pOH=-lgc（OH^-）]与pH的变化关系如图所示．下列说法不正确的是（　　）

A. M点和N点溶液中H₂O的电离程度相同

B. Q点溶液中，c（NH₄⁺）+c（OH^-）=c（Cl^-）+c（H⁺）

C. M点溶液的导电性大于Q点溶液的导电性

D. N点溶液加水稀释，

(c(NH4+))/(c(NH3•H2O))变小

Answer 1

A．由于M点的OH^-浓度等于N点的H⁺浓度，对水的电离程度抑制能力相同，所以两点水电离程度相同，故A正确；
B．Q点时pH=pOH，说明c（OH^-）=c（H⁺），溶液呈中性，电荷守恒为：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），则c（NH₄⁺）=c（Cl^-），所以c（NH₄⁺）+c（OH^-）=c（Cl^-）+c（H⁺），故B正确；
C．M点溶液中主要溶质为一水合氨，为弱电解质，在溶液中部分电离，溶液中离子浓度较小，Q点溶液中主要为氯化铵，为强电解质，溶液中离子浓度较多，所以M点的导电能力小于Q点，故C错误；
D．N点溶液加水稀释，Ka=(c(NH4+)×c(OH-))/(c(NH3•H2O))，温度不变，Ka不变，加水稀释氢离子浓度减小，c（OH^-）增大，所以(c(NH4+))/(c(NH3•H2O))变小，故D正确；
故选C．