酸碱混合显中性的一点小问题pH=12的Ba(OH)2与pH=1的HCL混合后显中性,求V1:V2Ba(OH)2的c(OH-)=0.01mol/l,HCL的c(H+)=0.1mol/L.直接想Ba(OH)2要比HCL大十倍就可以让H+和OH-浓度一样大是没问题.用c1V1=c2V2来直接算,

Question

酸碱混合显中性的一点小问题
pH=12的Ba(OH)2与pH=1的HCL混合后显中性,求V1:V2
Ba(OH)2的c(OH-)=0.01mol/l,HCL的c(H+)=0.1mol/L
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直接想Ba(OH)2要比HCL大十倍就可以让H+和OH-浓度一样大是没问题.
用c1V1=c2V2来直接算,也可以得到10:1的结果(这个公式是不是意味着n1=n2?)
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但是这里我就出问题了：我不知道体积大它十倍是怎么大的,我只知道用公式来看c=n/V的话,大十倍不应该被稀释了么,那c(OH-)反而是变成0.001mol/L.
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就很矛盾.

Answer 1

酸碱反应呈中性的问题,只要氢离子的n等于氢氧根的n,就好,直接用你的那个公式算,至于稀释的问题,是酸碱一起被稀释,同时减小,没啥影响.就是物质的量相等.