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【化学反应原理】常温下,0．1mol•Ll-1某一元酸(HA)溶液的pH＝3．下列叙述正确的是【PS:2.常温下,0．1mol•Ll-1某一元酸(HA)溶液的pH＝3．下列叙述正确的是A．该溶液中：C2(H+)＝c(H+)•f(A 化学

11的Na0H溶液等体积混分

设函数f(x)在x=a的某个邻域内有定义,则f(x)在x=a处可导的一个充分条件是?请写出分析过程!A.lim(h趋近于0)[f(a+2h)-f(a+h)]/h存在B.lim(h趋近于0)[f(a+h)-f(a-h)]/2h存在C.lim(h趋近于0)[f(a)-f(a 数学

-f(a-h)]/h存在 D

常温下,浓度为0.1mol/l的一元酸12．常温下,0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1×10－8,下列叙述正确的是A．该溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－10mol/LB．由pH＝3的HA与pH＝11的NaOH溶液等化学

混合,溶液中c(A—)＞c(

将0.2mol/LCH3COONa溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合,混合溶液中下列微粒的物质的量浓度关系正确的是A c（CH3COO-)=C(CL-)=C(H+) >c(CH3COOH)B c（CH3COO-)>c(CH3COOH) >C(H+)>C(CL-)C 化学

（CH3COO-)>C(CL

【高考】将0.2mol/LCH3COOK与0.1mol/L盐酸等体积混合,溶液中下列微粒物质的量的浓度关系正确的是A.c(CH3COO-)=c(Cl-)=c(H+)>c(CH3COOH)B.c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(H+)C.c(C 化学

3COO-)>c(Cl-)>

常温下，0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中=1×10-8，下列叙述正确的是()A．溶液中水电离出的c(H+)＝10-10mol/LB．溶液中c(H+)＋c(A-)＝0.1mol/LC．溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀化学

水稀释，溶液的c(OH -

一道高数题目设f(x)在x=a的某个临域内有定义,则f(x)在x=a处可导的一个充分条件是()(A)limh[f(a+1/h)-f(a)]存在h->正无穷(B)lim[f(a+2h)-f(a+h)]/h存在h->0(C)lim[f(a+h)-f(a-h)]/2h存在h 数学

(a-h)]/2h存在 h-

25℃时下列各组溶液中有关比值等于2比1的是A.K2S溶液中K＋与S^2之比B.0.225℃时下列各组溶液中有关比值等于2比1的是A.K2S溶液中K＋与S^2之比B.0.2mol/L的醋酸与0.1mol/L的醋酸中两者H＋之比C.PH 化学

OH）2溶液物质的量浓度之比

主要讲下碳酸跟碳酸氢跟和氢氧跟怎么比较大小在0.5mol•L－1的Na2CO3溶液中,存在多种粒子,下列关系正确的是A．[OH－]=[HCO3－]+[H＋]+[H2CO3]\x05B．[OH－]=[HCO3－]+[H＋]+2[H2CO3]C．[Na＋]＞[CO32－化学

32－]＞[OH－]＞[HC

20℃时,H2S饱和溶液浓度为0.1mol/L20℃时H2S饱和溶液1L,其浓度为0.1mol/L其电离方程式为H2S=H+＋HS-,HS=H+＋S2-,加入下列试剂,不能使氢硫酸电离程度增大的是?A.Na2SB.NaOHC.NaHSD.Na2CO3 化学

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