常温下,浓度为0.1mol/l的一元酸12．常温下,0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1×10－8,下列叙述正确的是A．该溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－10mol/LB．由pH＝3的HA与pH＝11的NaOH溶液等

Question

常温下,浓度为0.1mol/l的一元酸
12．常温下,0.1 mol / L某一元酸(HA)溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1×10－8,下列叙述正确的是A．该溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－10 mol / LB．由pH＝3的HA与pH＝11的NaOH溶液等体积混合,溶液中c(A—)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c (OH―)C．浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后,若溶液呈酸性,则c(A－)＞c(HA)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)D．0.1 mol / LHA溶液与0.05 mol / LNaOH溶液等体积混合后所得溶液中 c(A－) + c(HA) = 0.1 mol / L混合后浓度强碱弱酸盐的浓度是否大于弱酸的浓度?为什么氢离子浓度小于氢氧根的浓度

Answer 1

由于氢氧根与氢离子浓度比为1×10－8,他们的乘积为1×10－14,所以氢离子浓度为1×10－3mol / L（证明该酸是弱酸）,氢氧根浓度为1×10－11mol / L,水电离出的氢离子浓度等于氢氧根浓度,也就是1×10－11mol / L,所以A...