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25℃时，某一元弱酸HA的电离平衡常数为Ka，A‑的水解平衡常数为Kh，该温度下向20mL0．lmol•L-1HA溶液中逐滴加入0.1mol•L-1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略反应导致的温度变化）．化学

Ka>KhB. 点②所示溶

应用化学反应原理知识解决下列问题（1）常温下，已知0.1mol•L-1一元酸HA溶液中c(OH−)c(H+)=1×10-8．常温下，0.1mol•L-1HA溶液的pH=；（2）一定条件下22g二氧化碳气体与足量氢气反应生成气化学

放出257.5kJ热量，其反

将0.2mol•L-1HA溶液与0.1mol•L-1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c（Na+）>c（A-），则：（1）混合溶液中c（A-）c（HA）（填“>”“<”或“=”，下同）．（2）混合溶液中c（HA）+c 化学

）混合溶液中，由水电离出的c

常温下，某酸HA的电离常数Ka=1×10-5，下列说法正确的是（）A.向HA溶液中逐滴加入少量NH3•H2O，c(H+)c(A-)逐渐增大B.常温下，0.1mol•L-1HA溶液中水电离的c（H+）为10-13mol•L-1C.NaA溶液中加化学

至恰好完全反应，存在关系：2

常温下，已知0.1mol·L－1HA(一元酸)溶液中c(H＋)：c(OH－)＝1010，0.5mol·L－1B(OH)2(二元碱)溶液中pH＝14。将浓度均为0.1mol·L－1的两种溶液等体积混合后，混合溶液中下列离子浓化学

系正确的是 ( )

（1）常温下，已知0.1mol•L-1一元酸HA溶液中c（OH-）/c（H+）=1×10-8．①常温下，0.1mol•L-1HA溶液的pH=；写出该酸（HA）与NaOH溶液反应的离子方程式：；②pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积化学

后，溶液中4种离子物质的量浓

常温下，向25mL0.1mol•L-1MOH溶液中逐滴加入0.2mol•L-1HA溶液，曲线如图所示（体积变化忽略不计）．回答下列问题：（1）写出MOH在水溶液中的电离方程式．（2）MOH与HA恰好完全反应时其他

“中”），用离子方程式表示其

常温下，0.1mol•L-1某一元酸（HA）溶液中c(OH−)c(H+)=1×10-8，下列叙述正确的是（）A．由pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液中c（Na+）＞c（Ac-）＞c（OH-）＞c（H+）B．0.1mol•L-1HA溶液化学

5mol•L-1 NaOH溶

25℃时，某酸HA：Ka=1.0×10-7，已知：溶液的酸度AG=lg[c(H+)c(OH−)]（1）HA的电离方程式为．（2）0.1mol•L-1HA溶液中，c（H+）=，AG=．（3）保持25℃，下列方法能使HA溶液的电离度、溶化学

液pH都增大的是______

下列叙述正确的是（）A．将pH=12Ba（OH）2与pH=14NaOH溶液等体积混合后，混和液13＜pH＜14B．常温时，0.1mol•L-1HA溶液的pH＞1，0.1mol•L-1BOH溶液中c(OH−)c(H+)＝1×1012，将这两种溶液等体积化学

合后溶液中离子浓度的大小关系

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