常温下，已知0.1mol·L－1HA(一元酸)溶液中c(H＋)：c(OH－)＝1010，0.5mol·L－1B(OH)2(二元碱)溶液中pH＝14。将浓度均为0.1mol·L－1的两种溶液等体积混合后，混合溶液中下列离子浓

Question

常温下，已知0.1 mol·L ^{－1 HA(} 一元酸)溶液中c(H ^＋ )：c(OH ^－ )＝10 ¹⁰ ，0.5 mol·L ^－1 B(OH) ₂ (二元碱)溶液中pH＝14。将浓度均为0.1 mol·L ^－1 的两种溶液等体积混合后，混合溶液中下列离子浓度的大小关系正确的是 (    )

A．c(H ＋ )<c(OH － )<c(A － )<c(B 2 ＋ )
B．c(OH － )<c(H ＋ )<c(B 2 ＋ )<c(A － )	C．c(H ＋ )＋2c(B 2 ＋ )＝c(OH － )＋c(A － )
D．2c(A － )＝c(B 2 ＋ )>c(H ＋ )＝c(OH － )

Answer 1

C  

：常温下c(H ⁺ )·c(OH ^－ )＝10 ^－14 ，故0.1 mol·L ^－1HA 溶液中c(H ⁺ )为10 ^－2 mol·L ^－1 ，HA为弱酸。0.5 mol·L ^－1 ，B(OH) ₂ 溶液中c(OH ^－ )＝1 mol·L ^－1 ，B(OH) ₂ 为强碱。等浓度的两溶液等体积混合后，B(OH) ₂ 恰好反应一半，得到B(OH) ₂ 和BA的混合溶液，显碱性，离子浓度顺序为c(OH ^－ )>c(B ²⁺ )>c(A ^－ )>c (H ⁺ )，A、B、D均错。C项应用了电荷守恒，正确。