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两种不同浓度的NaOH溶液，c(H+)分别为1.0×10-14mol/L和c(H+)＝1.0×10-10mol/L，将此两溶液等体积混合后，所得溶液中的c(H+)是()A．1.0×(10-14+10-10)mol/LB．0.5×(10-14+10-10)mol/ 化学

B．0.5×(10-14 +

室温下，用0.10mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.10mol/L的HA和HB溶液，滴定曲线如图所示．下列说法错误的是（）A.若Ⅰ代表HB，加入20mLNaOH后溶液中：c（B-）+c（HB）=0.05mol/LB.若V（NaOH）=20.00mL 化学

L时，NaB溶液呈碱性，Na

可以帮我解决下这个问题啊···谢谢计算用NaOH（0.10mol/L）滴定HCOOH(0.10mol/L)到化学计量点时溶液的pH,并说明应选择何种指示剂? 化学

1、配制300ml0.10mol?L-1NaOH溶液,需称取固体NaOH的质量是：A、1.2gB、1.2mgC、4.0gD、4.0mg2、在500ml生理盐水中,其渗透浓度为（）mOsmol?L-1A、196B、154C、308D、3913、如果聚沉Fe(OH)3溶胶化学

e(OH)3溶胶(正溶胶)下

下列叙述正确的是（）A.常温下，pH值等于14与pH值等于12的两种NaOH溶液等体积混和后，c（H+）=10-14+10-102B.常温下，浓度为1×10-10mol/L的KOH溶液的pH值最接近于4C.氨水加水稀释，溶液中除化学

D. 常温下，相同温度下p

10克Fe2O3、SiO2、Al2O3混合物加入足量的100mLxmol/L稀硫酸中，过滤，然后加入10mol/LNaOH溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积如右图．以下叙述错误的是A.滤出的物质为SiO2B.可求出x的值C. 其他

求出Fe2O3的质量分数

某温度下，向一定体积0.10mol•L-1醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH[pOH=-lg（OH-）]与pH的变化关系如图所示，则（）A．在反应过程中P点水的电离程度最大B．M点和Q点溶液导化学

c（OH-）=c（Na+）+

准确称取10.0g铝土矿样品（含Al2O3、Fe2O3、SiO2），加入100mL硫酸溶液，充分反应后向滤液中加入10mol/L的NaOH溶液，产生沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示：（1）计算所用硫酸化学

的量为___mol；（3）S

现用0.10mol•L-1的盐酸滴定10mL0.05mol•L-1的NaOH溶液，若酸式滴定管未润洗，达到终点时所用盐酸的体积应是（）A．10mLB．5mLC．大于5mLD．小于5mL 化学

常温下，将pH=8的NaOH与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中c（H+）最接近于（）A.（10-8+10-10）mol/LB.（10-4+10-6）mol/LC.(10−8+10−10)2mol/LD.2×10-10mol/L 化学

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