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可以帮我解决下这个问题啊···谢谢计算用NaOH（0.10mol/L）滴定HCOOH(0.10mol/L)到化学计量点时溶液的pH,并说明应选择何种指示剂?
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可以帮我解决下这个问题啊 ···谢谢计算用NaOH（0.10mol/L）滴定HCOOH(0.10mol/L)到化学计量点时溶液的pH,并说明应选择何种指示剂?
▼优质解答
答案和解析
这个需要查到HCOOH的Ka=1.8*10^-4
HCOO-+H2O====HCOOH +OH- Kb=Kw/Ka=5.56*10^-11
中和滴定后, c(HCOO-)=0.05mol/L ,c/Kb>500.可以用最简公式
c(OH-)=根号下（cKb)=根号下 0.05*5.56*10^-11
=1.67*10-6
pH=14-pOH =14+lg(1.67*10-6 )=8.2
HCOO-+H2O====HCOOH +OH- Kb=Kw/Ka=5.56*10^-11
中和滴定后, c(HCOO-)=0.05mol/L ,c/Kb>500.可以用最简公式
c(OH-)=根号下（cKb)=根号下 0.05*5.56*10^-11
=1.67*10-6
pH=14-pOH =14+lg(1.67*10-6 )=8.2
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