100mol/LNa2CO3溶液时搜索结果第8页,早教吧

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常温下，0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中=1×10-8，下列叙述正确的是()A．溶液中水电离出的c(H+)＝10-10mol/LB．溶液中c(H+)＋c(A-)＝0.1mol/LC．溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀化学

水稀释，溶液的c(OH -

0.05mol/l的氢氧化钠液7.4ml使溶解怎么配置?原题是：甲基红指示液0.1g，加0.05mol/l氢氧化钠液7.再加水稀释至200ml。05mol/l的氢氧化钠液7.4ml使溶解怎么配置？数学

如图，长方形OABC中，O为平面直角坐标系的原点，点A、C的坐标分别为A（3，0），C（0，2），点B在第一象限．（1）写出点B的坐标；（2）若过点C的直线交长方形的OA边于点D，且把长方形OABC的数学

下平移3个单位长度，得到对应

常温下，0.1mol/L Na2CO3溶液中各微粒浓度关系正确的是（　　）A. c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3）B. c（Na+）＞c（CO32-）＞c（H+）＞c（OH-）C. c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（HCO 化学

-）+c（OH-）D. c（

如图，长方形OABC中，O为平面直角坐标系的原点，点A、C的坐标分别为A（3，0），C（0，2），点B在第一象限．（1）写出点B的坐标；（2）若过点C的直线交长方形的OA边于点D，且把长方形OABC 数学

向下平移3个单位长度，得到对

一道概率论的题目!事件A,B,C两两互不相容,P(A)=0.2,P(B)=0.3,P(C)=O.4,求P[(AUB)-C].我的死穴! 数学

硫酸铵溶液中A.0.1mol\L的(NH4)2SO4溶液中,c(SO4)＞c(NH4)大于c(H+)＞c(OH),这个选项是错误的因为c(SO4)＜c(NH4),这个是看离子所占百分比看出来的,但是按照电荷守恒的话c(SO4)+c(OH)=2c(NH4)+c（H),溶化学

溶液显酸性啊,所以H+＞OH

（1）常温下，0.1mol•L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是（填序号）A．c（H+）B．c(H+)c(CH3COOH)C．c（H+）•c（OH-）D．c(OH-)c(H+)（2）23℃时，在CH3COOH与CH3COON 化学

ONa的混合溶液中，若测得p

用水稀释0.1mol•L-1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（）A．c（OH-）/c（NH3•H2O）B．c（NH3•H2O）/c（OH-）C．c（H+）和c（OH-）的乘积D．c（H+） 化学

室温下，若将0.1mol•L-1盐酸滴入20mL0.1mol•L-1氨水中，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如图所示．（1）NH3•H2O的电离方程式是．（2）b点所示溶液中的溶质是．（3）c点所示溶液中化学

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