室温下，若将0.1mol•L-1盐酸滴入20mL0.1mol•L-1氨水中，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如图所示．（1）NH3•H2O的电离方程式是．（2）b点所示溶液中的溶质是．（3）c点所示溶液中

Question

室温下，若将0.1mol•L^-1盐酸滴入20mL 0.1mol•L^-1氨水中，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如图所示．
（1）NH₃•H₂O的电离方程式是______．
（2）b点所示溶液中的溶质是______．
（3）c点所示溶液中，离子浓度从大到小的关系为______．

Answer 1

（1）一水合氨是弱电解质，在水溶液里只有部分电离，电离出氢氧根离子和铵根离子，一水合氨的电离方程式为：NH₃•H₂O⇌NH₄⁺+OH^-，
故答案为：NH₃•H₂O⇌NH₄⁺+OH^-；
（2）b点溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），氯化铵是强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，要使其水溶液呈中性，则氨水应该稍微过量，则溶质为NH₄Cl、NH₃•H₂O，
故答案为：NH₄Cl、NH₃•H₂O；
（3）c点溶液呈酸性，c （H⁺）＞c （OH^-），由溶液的电荷守恒c（Cl^-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺）可知c （Cl^-）＞c （NH₄⁺），溶液呈酸性为铵根离子水解导致，则浓度大小顺序为c （Cl^-）＞c （NH₄⁺）＞c （H⁺）＞c （OH^-），
则故答案为：c （Cl^-）＞c （NH₄⁺）＞c （H⁺）＞c （OH^-）．