常温下，0.1mol/L Na2CO3溶液中各微粒浓度关系正确的是（ ）A. c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3）B. c（Na+）＞c（CO32-）＞c（H+）＞c（OH-）C. c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-

Question

常温下，0.1mol/L Na₂CO₃溶液中各微粒浓度关系正确的是（　　）
A. c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）
B. c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
C. c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）
D. c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）

Answer 1

A．碳酸根离子易水解而使其溶液呈碱性，但碳酸根离子第一步水解程度大于第二步水解程度，但都较微弱，所以离子浓度大小顺序是c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃），故A正确；
B．碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子易水解而使其溶液呈碱性，所以c（OH^-）＞c（H⁺），故B错误；
C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-），
故C错误；
D．根据物料守恒得c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故D错误；
故选A．