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在一定量的密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)．已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是[]A．SO2 化学

L，O2为0.2 mol/L

matlab高手进来看看.form=1:length(l);x=0:0.01:l(m);forn=1:length(x)A=cosh(gamal(m));B=Zcsinh(gamal(m));C=sinh(gamal(m))./Zc;D=cosh(gama*l( 其他

*l(m));An=A+B.

lim(x→+∞)xf(x)=l,为什么l＞0则有xf(x)＞(1/2)lim(x→+∞)下xf(x)=l,为什么l＞0则有xf(x)＞(1/2).就是说f(x)在x趋近于正无穷极限为a,那么a>0,有x＞X时,f(x)大于a/2 数学

设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A．常温下，23gNO2含有NA个氧原子B．1L0.1mol·L－1氨水含有0.1NA个OH－C．常温常压下，22.4LCCl4含有NA 化学

含有 N A 个CCl 4

帮忙解一道题,微观经济学试题已知生产函数Q=f(K，L)=Kl-0.5L2-0.32K2，K表示资本，L表示劳动。令上式的K=10。（1）写出劳动的平均产量（APL）函数和边际产量（MPL）函数；（2）分别计算当总产其他

）证明当APL达到极大值时A

想请教下缓冲溶液的浓度与配制其的两种溶液的体积比有关系吗比如：用0.2mol/L的磷酸二氢钾87.7ml与0.2mol/L的磷酸氢二钠12.3ml相混可得PH为6.0的0.2mol/L磷酸缓冲溶液；若要配制1.0mol/L,PH6.0的缓冲其他

体积比配制若要配制1.0mo

在100mL含等物质的量HBr和H2SO3的溶液中通入0.01molCl2，有三分之二Br-变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3），原溶液中HBr和H2SO3物质的量浓度为（）A.0.0075mol•L-1B.0.075mol•L-1C.0.4mol•L-1D.0.0 化学

1D. 0.08mol•L-

下列叙述正确的是A.浓度均为0.1mol•L—1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合所得的溶液中：c(CH3COOH)+c(CH3COO—)=0.2mol•L-1B.0.1mol•L-1NaHCO3溶液中：c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+ 其他

(CO32-)C.0.2mo

设F1,F2分别为椭圆C:(x^2)/(a^2)+(y^2)/(b^2)=1(a>b>0)的左、右焦点,过F2的直线l于椭圆C相交A,B两点,直线l倾斜角60,F1到直线l距离2跟号31求椭圆焦距,2如果向量AF1=2向量F2B,求椭圆方程数学

已知椭圆x2/a2+y2/b2=1(a>b>0)的左右焦点分别为F1,F2,离心率e=√2/2,右准线方程为x=2 1.求椭圆的标准方程2.过点F1的直线l与该椭圆交于M,N两点,且|向量F2M+向量F2N|=2√（26）/3,求直线l的方程数学

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