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①pH=0的盐酸②0.5mol•L-1盐酸③0.1mol•L-1的NH4Cl溶液④0.1mol•L-1的NaOH溶液⑤0.5mol•L-1的NH4Cl溶液，以上溶液中水电离的c（H+）由大到小的顺序是（）A．⑤③④②① 化学

②① B．①②③⑤④ C

1、如果两个有理数的和为正数,那么这两个数的符号是（）A一正一负B都为正C一个为正一个为零D以上均有可能2、若m大于0,n小于0,则m+n等于（）A|m|-|n|B|n|-|m|C|m|+|n|D答案不确定3、若一个数学

为（）A正数 B负数 C非

微溶化合物Ag2CrO4在0.001mol/lAgNO3溶液中的溶解度比在0.001mol/LK2CrO4溶液中的溶解度那个大?大多少? 其他

微溶化合物Ag2CrO4在0.0010mol·L-1AgNO3溶液中的溶解度比在0.0010mol·L-1K2CrO4溶液中的溶解度大还是小化学

恒温蒸发M溶液经如下变化：蒸发10g水，无固体析出，得N溶液；把N溶液蒸发10g水，析出3g固体，过滤得Z溶液．下列结论正确的是（）A、N溶液一定不饱和B、化学

量分数一定小于Z溶液溶质的质

常温下，0.1mol•L-1HA溶液的pH=3．下列说法不正确的是（）A.HA是弱酸B.HA的电离方程式为HA═H++A-C.该溶液中c（HA）+c（A-）=0.1mol•L-lD.NaA溶液呈碱性化学

常温时，将某一元酸HA溶液与NaOH溶液等体积混合：（1）若c（HA）=c（NaOH）=0．lmol/L，测得混合后溶液的pH＞7．①不能证明HA是弱电解质的方法是A．测得0.1mol/LHA的pH＞lB．测得NaA溶液的化学

溶液与盐酸，稀释100倍后，

将某一元酸HA溶液与NaOH溶液等体积混合：（1）若c（HA）=c（NaOH）=0.1mol/L，测得混合后溶液的pH＞7．①不能证明HA是弱电解质的方法是A．测得0.1mol/LHA的pH＞lB．测得NaA溶液的pH＞7C．pH=l 化学

稀释100倍后，盐酸的pH变

常温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：下列判断不正确的是（）实验编号起始浓度/（mol•L-1）反应后溶液的pHc（HA）c（KOH）①0.10.19②x0.27 化学

H-）>c（H+）B. 实

已知椭圆C：x2a2+y2b2=1（a＞b＞0），直线l：y=kx+m（k≠0，m≠0），直线l交椭圆C与P，Q两点．（Ⅰ）若k=1，椭圆C经过点（2，1），直线l经过椭圆C的焦点和顶点，求椭圆方程；（Ⅱ）若k=12，b=1，其他

Q面积S的取值范围．

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