常温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：下列判断不正确的是（）实验编号起始浓度/（mol•L-1）反应后溶液的pHc（HA）c（KOH）①0.10.19②x0.27

Question

常温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：下列判断不正确的是（　　）

实验编号	起始浓度/（mol•L-1）		反应后溶液的pH
	c（HA）	c（KOH）
①	0.1	0.1	9
②	x	0.2	7

A. 实验①反应后的溶液中：c（K⁺）>c（A^-）>c（OH^-）>c（H⁺）

B. 实验①反应后的溶液中：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HA）

C. 实验②反应后的溶液中：c（A^-）+c（HA）>0.2 mol/L

D. 实验②反应后的溶液中：c（K⁺）=c（A^-）>c（OH^-）=c（H⁺）

Answer 1

A．将0.1mol/L的一元酸HA的溶液和0.1mol/L的KOH溶液等体积混合，恰好反应生成KA盐溶液，溶液的pH=9，说明溶液呈碱性，则c（OH^-）>c（H⁺），HA为弱酸，溶液中A^-离子部分水解，则：c（K⁺）>c（A^-），所以溶液中离子浓度大小为c（K⁺）>c（A^-）>c（OH^-）>c（H⁺），故A正确；
B．0.1 mol•L^-1HA的溶液和0.1mol/L的KOH溶液等体积混合生成NaA和水，根据质子守恒可得：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HA），故B正确；
C．混合后溶液pH=7 常温下呈中性，则弱酸HA过量，溶液中是HA和KA的混合溶液，HA的强酸浓度大于0.2mol/L，实验②反应后的溶液中：c（A^-）+c（HA）>(0.2)/(2)mol/L=0.1 mol/L，故C错误；
D．混合后溶液pH=7，c（OH^-）=c（H⁺），溶液中存在电荷守恒：c（K⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-），所以反应后的溶液中：c（K⁺）=c（A^-）>c（OH^-）=c（H⁺），故D正确；
故选C．