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已知t℃时，0.01mol•L-1NaOH溶液的pH=11，0.1mol•L-1的HA溶液中c(H+)c(OH-)=109．请回答下列问题：（1）该温度下，水的离子积KW=，HA是（填“强”或“弱”）酸．（2）该温化学

．（2）该温度下，将pH之和

某二元酸（H2A）在水中的电离方程式是：H2A=H++HA-HA-⇌H++A2-回答下列问题：（1）请判断H2A是强电解质还是弱电解质？，理由是．（2）已知0.1mol•L-1NaHA溶液的pH=2，则0.1mol•L-1H2A 化学

中氢离子的物质的量浓度应__

室温下有下列四种溶液：①0.1mol•L-1氨水②0.1mol•L-1NH4Cl溶液③含有0.1mol•L-1盐酸和0.1mol•L-1NH4Cl的混合溶液④含有0.1mol•L-1NaOH溶液和0.1mol•L-1氨水的混合溶液，四种溶液中c（NH4+）其他

4+）由小到大排列正确的是（

已知H2A为二元弱酸，有下列四种溶液：①0.01mol·L-1的H2A溶液②0.01mol·L-1的NaHA溶液③0.02mol·L-1HCl溶液和0.04mol·L-1NaHA溶液的等体积混合液④0.02mol·L-1NaOH溶液与0. 化学

ol·L -1 NaOH溶

常温下，用0.1mol•L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol•L-1CH3COOH溶液的滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（）A.点①所示溶液中：c（Na+）>c（CH3COO-）>c（CH3COOH）>c（H+）>c（OH-）B.点化学

（Na+）+c（H+）=c（

常温下，0.1mol•L-1HA溶液的pH=3．下列说法不正确的是（）A.HA是弱酸B.HA的电离方程式为HA═H++A-C.该溶液中c（HA）+c（A-）=0.1mol•L-lD.NaA溶液呈碱性化学

求解关于硝酸的计算问题,答案选B,不知道选哪个答案,求解.④、等体积的两份稀酸溶液,一份为amol.L-1的硝酸溶液；另一份为硝酸和硫酸的混合溶液,硝酸浓度为amol.L-1硫酸的浓度为bmol.L-1.若化学

都只生成NO）,则a :b的

电解质溶液有一弱酸HX溶液,其浓度为0.10mol·L-1,溶液中有2.0%HX解离.(1)HX的标准解离常数Ka；(2)在0.050mol·L-1溶液中的解离度；(3)在多大浓度时解离度为1.0% 化学

有一弱酸HX溶液.其浓度为0.1mol.L-1,溶液中有2.0%HX解离.试计算：（1),HX的标准解离常数Ka（2）,在0、有一弱酸HX溶液.其浓度为0.1mol.L-1,溶液中有2.0%HX解离.试计算：（1),HX的标准解离常数Ka（2）, 其他

L-1溶液中的解离度

1.忽略离子强度的影响,计算下列难溶化合物的溶解度.(1)CaF2在pH=2.0,[F^-]=0.10mol•L^(-1)溶液中(2)AgBr在2.0mol•L^(-1)的氨水溶液中化学

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