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推断题:现有如下反应（反应条件均不给）,推断物质⑴A→B+C+D⑵C+E→C+F+D⑶D+G→H⑷G+I→H+P⑸K+H→J⑹J+L→M+H⑺O+D→L⑻O+I→P+L⑼M+Q→R+H+L⑽L+M+H→S⑾M→K+L⑿L+O→T⒀O+H→T+G⒁T 化学

O→T ⒀ O+H→T+G

Fe2+氧化为Fe3+,c（Fe3+）为什么变为0.110-5mol·L-1已知K(Zn(OH)2)=1.210-17,K(Fe(OH)3)=4.0*10-38,在c(Zn2+)=0.68mol·L-1,c(Fe2+)=0.0010mol·L-1的溶液中,要将铁除净化学

0 mol·L-1 的溶液中

将0.2mol/LHCN溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液呈碱性，下列关系式中不正确的是（）A．c（HCN）＞c（CN-）B．c（Na+）＞c（CN-）C．c（HCN）-c（CN-）=c（OH-）D．c（HCN）+c（CN-）=0.1mol/L 化学

室温时，将0.10mol•L-1NaOH溶液滴入20.00mL未知浓度的某一元酸HA溶液中，溶液pH随加入NaOH溶液体积变化曲线如图．下列有关说法不正确的是（）A.该一元酸溶液浓度为0.10mol•L-1B.a、b、c 化学

，HA的电离常数Ka≈1×1

下列判断正确的是（）A．同温下，HF比HClO易电离，则NaF溶液的pH比NaClO溶液的pH大B．常温下，BaSO4在饱和Na2SO4溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小C．常温下，0.4mol•L-1HA溶液和0.2mol•L-1NaOH溶液其他

等于3，则混合溶液中粒子浓度

常温下，下列溶液中碱性最强的是（）A.4g氢氧化钠溶于水配制成1L溶液B.0.05mol/L的Ba（OH）2溶液C.c（H+）=10-14mol/L的溶液D.同物质的量浓度的盐酸和氢氧化钾等体积混合后的溶液化学

溶液稀释的正确方法!将20mg/L的溶液分别稀释成为2mg/L,1mg/L,0.5mg/L,0.05mg/L的溶液,且稀释后溶液的最终体积为1mL,应该怎么计算?麻烦给出计算公式和步骤,另外,稀释溶液的时候应该是先计算好再按化学

将其稀释到所需要的浓度再量取

下列过程或现象与盐类水解无关的是（）A．0.1mol•L-1NaAc溶液中，c（Ac-）小于0.1mol•L-1B．镁粉加入氯化铵溶液中有气体生成C．加热稀氨水其溶液pH值稍有变化D．加入CuO固体可以除去Cu 其他

25℃时，0.1mol•L-1HA溶液pH=2，0.1mol•L-1HB溶液pH=3．（1）前者大于后者的是（多选、错选均不给分，下同）；①HA、HB的电离平衡常数②HA、HB的电离度③溶液中的c（OH-）④溶液化学

⑤溶液中由水电离出

下列无法证明某酸HA是弱酸的实验方案是（）A.室温下，用PH试纸测得0.1mol•L-1NaA溶液的PH>7B.碳酸钠溶液中滴入0.1mol•L-1的HA溶液，产生大量无色气体C.室温下测得某HA溶液的PH=a，化学

-a<2D. 室温下，测得

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