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求下列溶液的PH值：已知HAc的pKa=4.76（1）将20mL的0.20mol/L的NaOH与10mL0.40mol/L的HAc溶液混合（2）将30mL的0.20mol/L的NaOH与10mL0.40mol/L的HAc溶液混合化学

某实验小组的同学用0.5mol/L的NaOH溶液与0.5mol/L的H2SO4溶液进行中和热的测定实验及中和滴定实验．I．配制溶液（以NaOH溶液为例）（1）实验需要0.5mol/LNaOH溶液245mL，则至少需要NaOH固体g．（化学

，一定需要下列仪器中的填写仪

已知氢气的燃烧热为285.8KJ/MOLH2（g）=H2（l）△H=-0.92kg/molO2（g）=O2（l）△H=-6.84kg/molH2O（l）=H2O（g）△H=+44kg/mol（1）写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式：（2）0.1mol液氢与足量液氧化学

液氧反应生成气态水放出热量：

已知定点P(p,0)(p>0),动点M在y轴上的射影为H,若向量PM→与HM→在OM→方向上的投影相等,直线l:x+y=m.(1)求动点M的轨迹C的方程;(2)若原点O到l的距离不大于,曲线C向左平移1个单位后与直线l相交于两不数学

值范围.不大于（根号2）/2

成才之路P72.题型1/变式1.0.1mol/lNa2S2O3溶液和0.1mol/LH2SO4溶液各5mL与10mL水混合,反应速率为V1mol/L*s;0.2mol/LNa2S2O3溶液和0.2mol/LH2SO4溶液各5mL与30mL水混合,反应速率为V2mol/L 化学

/L*s;则V1和V2的关系

已知直线l过点M(0,1),倾斜角为α,与抛物线y²=x交于A,B两点,若α=3/4π,写出直已知直线l过点M(0,1),倾斜角为α,与抛物线y²=x交于A,B两点,(1)若α=3/4π,写出直线L的参数方程,并求线段AB的长和点M 数学

|MA|,求tanα的值.

现有Na2SO4和H2SO4的混合液200mL,其中H2SO4的物质的量浓度为1mol·L-1,Na2SO4的物质的量浓度为0.5mol·L-1.若要配制硫酸和硫酸钠的物质的量浓度分别为2mol·L-1和0.2mol·L-1的溶液,应加入98％的硫酸溶液（化学

g·cm-3）多少毫升?后再

下列叙述中正确的是（）A．常温下，10mlpH=12的氢氧化钠溶液中加入10mlpH=2的HA，所得溶液pH≤7B．25℃时，0.1mol/L与0.01mol/L的氯化铵溶液的pH前者大C．室温时浓度均为0.1mol/L的NH3•H2O和NH4Cl 化学

0，则，c（NH4+）+c（

已知抛物线C:y^2=4x,点M(m,0)在x轴的正半轴上,过M的直线l与C相交于A,B两点,O为坐标原点.（1）若M=1,且直线l的斜率为1,求以AB为直径的圆的方程（2）是否存在定点M,不论直线l绕点M如何转动,使得1/(A 数学

（1）某温度下，纯水中的c（H+）=2.0×10-7mol/L，此时溶液的c（OH-）=mol/L；若温度不变，滴入稀盐酸使c（H+）=5.0×10-4mol/L，则溶液中c（OH-）=mol/L，由水电离产生的c（H+）=mol/L，此化学

，此时温度______25℃

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