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常温下，下列三种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为()①1mol/L的盐酸②0.1mol·L－1的盐酸③0.01mol·L－1的NaOHA．1∶10∶100 化学

如图，长为l的不可伸长的轻绳，一端固定在O点，另一端系一质量为m的小球A．质量为3m的小球B放在光滑水平面上，位于O点正下方距离也为l处．将球A拉至轻绳（伸直）与水平方向的夹角θ=30o 物理

碰撞后小球A能上摆的最大高度

（2012•宿州三模）如图所示，平行板电容器板长为L，极板间距为2L，上板带正电，忽略极板外的电场．O、O′是电容器的左右两侧边界上的点，两点连线平行于极板，且到上极板的距离为L/2 其他

板共线，B点与下极板右边缘重

某饮用天然水理化指标钙≥4.5mg/L镁≥0.4mg/L钾≥0.36mg/L钠≥0.81mg/L偏硅酸≥1.79mg/LPH（25℃）7.2．据此回答这里的钙、镁、钾、钠指的是（）A．原子B．分子C．离子D．元素化学

相同温度下,有下列溶液:1.PH=14的氢氧化钠2.0.1mol/l氢氧化钠溶液3.0.1mol/l的碳酸钠溶液40.1mol/l的氯化铵溶液5.0.5mol/l的硝酸溶液.水的电离度由小到大的顺序化学

1.设0.10mol.L氢氧酸(NCN)溶液的解离度为0.0079%,试求此时溶液的PH和HCN的标准解离常数Ka2.在100ML0.0200mol.LMVNcl2中,加入容度为0.0100mol.L氨水100ML,计算在氨水中含有多少克NH4CL时才不侄生成Mn(O 化学

OH)2沉淀(设溶液混合时无

常温下，0.1mol·L－1某一元酸HA)溶液中＝1.0×10－8。下列叙述正确的是)。A.该溶液中由水电离出的cH＋)＝1.0×10－3mol·L－1B.常温下HA的电离平衡常数为1 化学

液加水稀释的过程中，cH＋

（2014•湖州二模）某二元酸（H2A）在水中的电离方程式为：H2A═H++HA-HA-⇌H++A2-（Ka=1.0×10-2），下列说法正确的是（）A．在0.1mol•L-1的H2A溶液中，c（H+）＞0.12mol•L-1B．在0.1mol•L-1的Na2A 化学

溶液中，c（A2-）+c（H

关于双曲线的问题,——总是做不来双曲线C：X2/a2-y2/b2=1（a>0,b>0）的离心率为根号3,右焦点到一条渐进线的距离为根号2.(1)求双曲线C的方程(2)设直l：y=x+m（m>0）,l与双曲线C交于不同的两点A、B, 数学

O：x2+y2=2的切线

．在Na2O2晶体中阳离子与阴离子的物质量之比B．22.4LCO2与22.4L CO所含氧原子数目之比C．相同温度下,0.2mol·L-1醋酸溶液与0.1mol·L-1醋酸中的c（H ）之比D．液面均在“0”刻度时,50ml碱式滴定管和25 化学

比

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