一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。下列判断中不正确的是

Question

一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入 SO2(g) 和 O2(g) ，其起始物质的量及 SO2 的平衡转化率如下表所示。下列判断中不正确的是

		甲	乙	丙	丁
密闭容器体积 /L		2	2	2	2
起始物质的量	n(SO2)/mol	0.40	0.80	0.80	0.40
	n(O2)/mol	0.24	0.24	0.48	0.24
SO2 的平衡转化率 %		80	1	2	3

A ．甲中反应的平衡常数小于乙              B ．该温度下，该反应的平衡常数 K 为 400

C ． SO2 的平衡转化率： 1< 2 = 3           D ．容器中 SO3 的物质的量浓度：丙 = 丁 < 甲

Answer 1

【答案】 AD

【解析】

试题分析： 2SO2(g) ＋ O2(g) 2SO3(g) ，该反应的正反应是气体体积减小的放热反应。 A ．由于甲、乙反应是在相同的温度下进行的，所以反应的平衡常数相同，错误； B. 对于甲，由于 SO2 的平衡转化率 % 是 0.80 ，所以在平衡时各种物质的浓度分别是： c(SO2)0.04mol/L ； c(O2)0.04mol/L ； c(SO3)0.16mol/L ，所以平衡常数 K= ，正确； C ．由于乙与甲比较， SO2 的浓度增大，而氧气的浓度不变，在其它条件不变时，增大反应物的浓度是平衡正向移动，其它反应物的转化率提高，而其本身的转化率降低，所以 SO2 的平衡转化率： 1<0.80 ；丙与乙比较，氧气的浓度增大，其它条件不变，则 SO2 的平衡转化率： 2>0.80; 1< 2 ；丁与丙比较，物质的量的比相同，所以是等效平衡 SO2 的平衡转化率： 3= 2 。所以转化率关系是： 2= 3> 1 正确； D ．由于容器丙中各种物质的物质的量的丁的二倍，其它条件不变，所以达到平衡是容器中 SO3 的物质的量浓度：丙 > 丁 错误。

考点：考查等效平衡、物质的平衡转化率、物质的量浓度对化学平衡移动的影响的知识。