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一种盐水,加入一些水后盐水的浓度为12%,再加入同样多的水后,浓度为8%,原来盐水的浓度是多少?算式法数学

用浓度为18.4mol/L的浓硫酸配制1.84mol/L的稀硫酸100ml，则需要选择的量筒和容量瓶规格分别是（）A．10ml的量筒和100ml的容量瓶B．20ml的量筒和150ml的容量瓶C．100ml的量筒和100ml的容量瓶D．100 化学

瓶

用18.4mol/L的浓硫酸稀释成0.92mol/L的稀硫酸100ml，回答下列问题：（1）应取浓硫酸的体积/ml应选用容量瓶的规格/mL除容量瓶外还需要的其它仪器（2）配制操作可分解成如下几步化学

容量瓶是否漏水B 用少量蒸馏

用18.4mol/L的浓硫酸稀释成0.92mol/L的稀硫酸100ml，回答下列问题：（1）应取浓硫酸的体积/ml应选用容量瓶的规格/mL除容量瓶外还需要的其它仪器（2）配制操作可分解成如下化学

量瓶是否漏水B用少量蒸馏水洗

用18mol/L浓硫酸配制100ml3.0mol/L稀硫酸的实验．回答下列问题：（1）所需浓硫酸的体积是mL（保留一位小数）；（2）现有下列几种规格的仪器，应选用①10mL量筒②50mL量筒③100m 化学

量瓶 ⑤250mL容量（

1.将4gNaOH溶于水配成250ml溶液,此溶液中NaOH的物质的量浓度是多少?取出10ml此溶液,其中含NaOH多少克?2.98%的H2SO4,p=1.84g\cm^3,求物质的量的浓度.3.将质量分数为98%,18.4mol\L的浓硫酸用水稀释至49%.则其化学

量浓度()9.2mol\L(

将一定量铜与足量浓硝酸充分反应,反应后测得溶液中Cu²＋的物质的量浓度是1.5mol/L（若反应后溶液体积为100ml）.1.写出铜与浓硝酸反应化学方程式,并标明电子转移的方向和数目.2.若改用化学

实验室用50mL0.50mol·L-1盐酸、50mL0.55mol·L-1NaOH溶液和下图所示装置进行测定中和热的实验，得到表中的数据：实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃盐酸NaO 化学

OH溶液 1

实验室用50mL0.50mol•L-1盐酸、50mL0.55mol•L-1NaOH溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据：实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃盐酸NaOH溶液120. 化学

20.2 20.3

（6分）实验室用50mL0.50mol·L－1盐酸、50mL0.55mol·L－1NaOH溶液和下图所示装置进行测定中和热的实验，得到表中的数据：实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃盐酸NaOH溶液120.220.323.7220.320.523 化学

21.521.624.9试完

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