将一定量铜与足量浓硝酸充分反应,反应后测得溶液中Cu²＋的物质的量浓度是1.5mol/L（若反应后溶液体积为100ml）.1.写出铜与浓硝酸反应化学方程式,并标明电子转移的方向和数目.2.若改用

Question

将一定量铜与足量浓硝酸充分反应,反应后测得溶液中Cu²＋的物质的量浓度是1.5mol/L（若反应后溶液体积为100ml）.
1.写出铜与浓硝酸反应化学方程式,并标明电子转移的方向和数目.
2.若改用排水法收集反应生成的气体,则可收集到标准状况下气体的体积为多少?

Answer 1

Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
电子转移是：铜失电子,硝酸中的N元素得电子,转移2个电子
Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
n（Cu²+）=1.5*0.1=0.15mol n（NO2）= 0.15*2=0.3mol
3NO2↑+H2O=2HNO3+NO
3 1
0.3mol 排水 收集到的是NO n（NO）=0.1mol
标准状况下 NO的体积
v=22.4 L/mol*0.1mol
=2.24 L