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氨气和氯气是重要的工业原料，某兴趣小组设计了相关实验探究它们的某些性质．实验一：用氨气认识喷泉实验的原理，并测定电离平衡常数K（NH3•H2O）（1）检査图1的装置Ⅰ的气密性的方化学

．用___（填仪器名称）量取

（1）有下列物质①Cu；②液氨；③CH3COOH；④NaHCO3；⑤H2O；⑥熔融NaCl；⑦NH3•H2O；⑧NH4Cl属于弱电解质的是（填序号）化学式NH3•H2OHCNCH3COOHH2CO3电离平衡常数（25℃）Kb=1.77×10-5Ka=4.93×10-10 其他

3×10-10Ka=1.76

NH4Cl和NH3H2O的混合液中,二者对双方的平衡都起了抑制作用为什么,NH3`H2O电离出OH-,NH4+水解出H+,应该相互促进才对化学

在NH3·H2O溶液中分别加入适量下列物质.在NH3·H2O溶液中分别加入适量下列物质对NH3·H2O的电离平衡各有什么影响?1、盐酸2、NaOH（s)3、NH4Cl（s）4、水5、加热6、加热至沸请说详细点, 化学

NH3•H2O的电离方程式为NH3•H20⇌NH4++0H-．若在氨水中加人下表中的物质，氨的电离平衡及平衡时物质的浓度有何变？请填写下表．结果加入物质变量H2ONH4Cl（s）NaOH（化学

（2）n（OH-）（

在氨水中存在电离平衡：NH3·H2ONH4++OH-（“～”表示可逆）,当改变下列条件时填写各项变化改变条件平衡移动方向c（NH4+）c（OH-）NH4+个数加水加HCL加NAOH加热加NH4CL 化学

氨水中存在下列的电离平衡：NH3•H2O⇌NH4++OH-要使平衡向左移动，同时使OH-离子浓度增大，应加入下列的（）A．NaOH固体B．NH4Cl固体C．H2SO4D．H2O 化学

化学学科中的化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：（1）工业生产可以用NH3（g）与CO2（g）经两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如化学

（s）+CO（g）⇌Fe（s

化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种．请回答下列问题：（1）工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO（NH2）2]，反应的化学方程式为化学

平衡常数K175℃＜K165

将氨水溶液稀释一倍,其OH-浓度减少到原来的1/2?促进了氨水电离,所以OH-浓度大于原来的1/2.但从化学平衡角度,NH3.H2O---(NH4+)+OH-,稀释后左边,右边的浓度同时都减小了,平衡移动方向该怎么判断? 化学

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