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将氨水溶液稀释一倍,其OH-浓度减少到原来的1/2?促进了氨水电离,所以OH-浓度大于原来的1/2.但从化学平衡角度,NH3.H2O---(NH4+)+OH-,稀释后左边,右边的浓度同时都减小了,平衡移动方向该怎么判断?
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将氨水溶液稀释一倍,其OH-浓度减少到原来的1/2?
促进了氨水电离,所以OH-浓度大于原来的1/2.但从化学平衡角度,NH3.H2O---(NH4+) + OH-,稀释后左边,右边的浓度同时都减小了,平衡移动方向该怎么判断?
促进了氨水电离,所以OH-浓度大于原来的1/2.但从化学平衡角度,NH3.H2O---(NH4+) + OH-,稀释后左边,右边的浓度同时都减小了,平衡移动方向该怎么判断?
▼优质解答
答案和解析
越稀越电离,只要是电解质电离,稀释之后都会使平衡向电解方向移动.本来稀释之后I左右浓度都变为原来的二分之一,但是由于稀释促进电离,所以左边的一水合氨小于原来的二分之一,右边的铵根离子和氢氧根离子大于原来的二分之一
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