氨气和氯气是重要的工业原料，某兴趣小组设计了相关实验探究它们的某些性质．实验一：用氨气认识喷泉实验的原理，并测定电离平衡常数K（NH3•H2O）（1）检査图1的装置Ⅰ的气密性的方

Question

氨气和氯气是重要的工业原料，某兴趣小组设计了相关实验探究它们的某些性质．实验一：用氨气认识喷泉实验的原理，并测定电离平衡常数K（NH₃•H₂O）

（1）检査图1的装置Ⅰ的气密性的方法是___．
（2）喷泉实验结束后，发现三颈烧瓶未充满水（假如装置的气密性良好），原因是___．用___（填仪器名称）量取25.00mL喷泉实验后的氨水至锥形瓶中，用0.0500mol/L盐酸滴定测定氨水的浓度，滴定曲线如图2所示．下列关于该滴定实验的说法中正确的是___（选填字母）．
A．当pH=7.0时，氨水与盐酸恰好中和 B．选择酚酞作为指示剂，测定结果偏低
C．酸式滴定管未用盐酸润洗会导致测定结果偏低D．当 pH=11.0 时，K（NH₃•H₂O）约为2.2×10^-5
实验二：拟用图3装置设计实验来探究纯净、干燥的氯气与氨气的反应．
（3）A中所发生反应的化学方程式为___．
（4）图3中的装置连接顺序为A→___→___→___→___→___ （用大写字母表示）．若按照正确顺序连接实验装置后，整套实验装置存在的主要缺点是___．
（5）写出F装置中的反应的一种工业用途___．
（6）反应完成后，F装罝中底部有固体物质生成．请利用该固体物质设计一个实验方案证明NH₃•H₂O为弱碱（其余实验用品自选）___．

Answer 1

（1）将导管口堵住，向分液漏斗内加水，直到分液漏斗内形成一段水柱，过一会儿观察水柱液面的变化，如果不下降证明严密，故答案为：关闭止水夹 K，打开分液漏斗的旋塞和盖子，从分液漏斗往烧瓶中加水，若分液漏...