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水的电离平衡中氢离子浓度减小平衡怎么移氨根离子水解中滴加氨水的过程中水的电离平衡将逆向，不是氨根离子水解中滴加氨水平衡逆向移动，氢离子浓度减小，水电离平衡应该正向移动化学

25℃时,水的电离达到平衡：H2OH++OH-ΔH＞0,下列叙述正确的是()A．向25℃时,水的电离达到平衡：H2OH++OH-ΔH＞0,下列叙述正确的是()A．向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,[OH-]降低B．向水中加化学

大,Kw不变C．向水中加入少

25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH-；△H>0，下列叙述正确的是（）A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，KW减小B.向水中加入少量固体硫酸钠，平衡不移动，KW不变C.向水中加入少化学

加入少量固体NH4Cl，平衡

25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH-；△H＞0，下列叙述正确的是（）A．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大化学

COONa，平衡逆向移动，c

醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH═CH3COO-+H+，下列叙述不正确的是（）A.CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）>c（CH3COO-）B.CH3OOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动C.0.1mol 化学

OH溶液加水稀释，溶液中的离

25℃时,水的电离达到平衡：H2O=H++OH-△H>0,则向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,C(OH-)降低解释一下这个说法为什么是对的.打漏了，这个说法为什么不对？化学

25℃时，将1molNH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是（用离子方程式表示）．向该溶液滴加50mL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将（填“正向”、“不”或“逆向”）化学

5mol•L-1）

下列说法中，正确的是（）A．△H的大小与热化学方程式的计量系数无关B．在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值C．向水中加入稀氢氧化钠溶液，水的电离平衡逆向移动，c（OH-）化学

25℃，水的电离达到平衡：H2OH++OH－；△H>0，下列叙述正确的是（）A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变C 化学

+)降低 D．将水加热，K

25℃时，水的电离达到平衡：H20⇌H++OH-，下列叙述正确的是（）A．向水中加入NaOH溶液，平衡逆向移动，c（OH-）降低B．向水中加NaHS04固体，平衡逆向移动，c（H+）增大C．向水中加入少化学

．将水加热，平衡正向移动，K

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