25℃时，将1molNH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是（用离子方程式表示）．向该溶液滴加50mL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将（填“正向”、“不”或“逆向”）

Question

25℃时，将1molNH₄NO₃溶于水，溶液显酸性，原因是___（用离子方程式表示）．向该溶液滴加50mL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将___（填“正向”、“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为___mol•L^-1（的电离平衡常熟K=2×10^-5mol•L^-1）

Answer 1

25℃时，将1mol NH₄NO₃溶于水，溶液显酸性，是因为铵根离子水解；反应的离子方程式为：NH₄⁺+H₂O⇌NH₃•H₂O+H⁺；加入氨水溶液抑制铵根离子水解，平衡逆向进行；将1mol NH₄NO₃溶于水，向该溶液滴加50mL 氨水后溶液呈中性，依据电荷守恒计算可知，溶液中氢氧根离子浓度=10^-7mol/L，c（NH₄⁺）=c（NO₃^-）；NH₃•H₂O的电离平衡常数取K=2×10^-5 mol•L^-1，设混合后溶液体积为1L，（NH₄⁺）=c（NO₃^-）=1mol/L；根据一水合氨电离平衡得到：NH₃•H₂O⇌NH₄⁺+OH^-，平衡常数K=(c(NH4+)•c(OH-))/(c(NH3•H2O))=(1mol/L×10-7mol/L)/(0.05L×c(NH3•H2O))=2×10^-5 mol•L^-1，计算得到c（NH₃•H₂O）=0.1mol/L，
故答案为：NH₄⁺+H₂O⇌NH₃•H₂O+H⁺；逆向；0.1．