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25℃时,水的电离达到平衡:H20⇌H++OH-,下列叙述正确的是()A.向水中加入NaOH溶液,平衡逆向移动,c(OH-)降低B.向水中加NaHS04固体,平衡逆向移动,c(H+)增大C.向水中加入少
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25℃时,水的电离达到平衡:H20⇌H++OH-,下列叙述正确的是 ( )
A.向水中加入NaOH溶液,平衡逆向移动,c(OH-)降低
B.向水中加NaHS04固体,平衡逆向移动,c(H+)增大
C.向水中加入少量固体NH4C1,平衡正向移动,c(OH-)=C(H+)
D.将水加热,平衡正向移动,Kw不变,pH不变
A.向水中加入NaOH溶液,平衡逆向移动,c(OH-)降低
B.向水中加NaHS04固体,平衡逆向移动,c(H+)增大
C.向水中加入少量固体NH4C1,平衡正向移动,c(OH-)=C(H+)
D.将水加热,平衡正向移动,Kw不变,pH不变
▼优质解答
答案和解析
A、向水中加入氢氧化钠溶液,由于溶液中氢氧根离子浓度增大,水的电离平衡向着逆向移动,溶液中氢离子浓度减小,都是氢氧根离子浓度增大,溶液显示碱性,故A错误;
B、向水中加NaHS04固体,水中氢离子浓度增大,电离平衡向着逆向移动,氢氧根离子浓度减小,但是溶液显示酸性,溶液中氢离子浓度增大,故B正确;
C、向水中加入少量固体NH4C1,铵离子结合水电离的氢氧根离子,水的电离平衡向着正向移动,溶液中c(OH-)<C(H+),溶液显示酸性,故C错误;
D、水的电离为吸热反应,将水加热,水的电离平衡向着正向移动,溶液中氢离子、氢氧根离子浓度增大,水的离子积增大,水的pH减小,故D错误.
故选B.
B、向水中加NaHS04固体,水中氢离子浓度增大,电离平衡向着逆向移动,氢氧根离子浓度减小,但是溶液显示酸性,溶液中氢离子浓度增大,故B正确;
C、向水中加入少量固体NH4C1,铵离子结合水电离的氢氧根离子,水的电离平衡向着正向移动,溶液中c(OH-)<C(H+),溶液显示酸性,故C错误;
D、水的电离为吸热反应,将水加热,水的电离平衡向着正向移动,溶液中氢离子、氢氧根离子浓度增大,水的离子积增大,水的pH减小,故D错误.
故选B.
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