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利用碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）来配制0.5mol•L-1的碳酸钠溶液950mL，假如其它操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是（）A．称取碳酸钠晶体143gB．定容时俯视观察其他

容后，将容量瓶振荡均匀，静置

某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的0.1mol•L-1的盐酸中，试预测实验结果：与盐酸反应最快．Ⅱ．利用化学

__．（3）若要证明非金属性

（2009•肇庆二模）在2mol•L-1的硫酸和2mol•L-1的硝酸混合溶液10mL中，加入0.96g铜粉，充分反应后，最多可收集到标况下的气体的体积为（）A．89.6mLB．112mLC．168mLD．224mL 化学

常温下，已知0.1mol•L-1一元酸HA溶液中c(OH−)c(H+)=1×10-8．①pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是：；②0.2mol•L-1HA溶液与0.1mol•L-1NaOH溶液等体积其他

所得溶液中：c（H+）+c（

用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.50mL18.4mol•L-1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NAB.常温常压下，4.6gNO2与N2O4混合气中含有0.3NA个原子C.1L0.1mol•L- 化学

含有的阴离子数为0.1NAD

（2014•浙江模拟）下列说法不正确的是（）A．在25℃时，将cmol•L-1的醋酸溶液与0.02mol•L-1NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=2×10−9c−0.02B 化学

（H+）2=c（H+）•c（

用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A.0.1mol•L-1稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为0.1NAB.1molC10H22分子中共价键总数为31NAC.7.1g氯气与足量的NaOH溶液反应，转移电子数为0.2NAD. 化学

电子总数为5NA

某学校实验室从化学试剂商店买回18.4mol·l-1的硫酸,现用该硫酸配置100ml1m 化学

下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（）选项叙述Ⅰ叙述ⅡA．Na在Cl2中燃烧的生成物含离子键NaCl固体可导电B．过量的铜屑与稀硝酸作用，反应停止后，再加入1mol•L-1稀硫酸，铜屑化学

．1-丁醇的沸点比乙醚的沸点

常温下将amol•L-1的醋酸与bmol•L-1Ba（OH）2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c（Ba2+）=c（CH3COO-），则混合溶液中醋酸的电离常数Ka=（含a和b的代数式表示）化学

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