已知某二元酸H2A,其电离方程式为：H2A==H++HA-,HA-==H++A2-,测得25℃时,0.1 mol/L的H2A溶液中[H+]=0.11mol/L,则该条件下,HA-的电离度是 CA.11% B.9.1% C.10% D.20%

Question

已知某二元酸H2A,其电离方程式为：H2A==H++HA-,HA-==H++A2-,测得25℃时,0.1 mol/L的H2A溶液中[H+]=0.11mol/L,则该条件下,HA-的电离度是 C
A.11% B.9.1% C.10% D.20%

Answer 1

首先0.1 mol/L的H2A完全电离成0.1 mol/L的HA-和0.1 mol/L的H+
而溶液中[H+]=0.11mol/L
所以0.1 mol/L的HA-电离出0.01mol/L的H+,显然有0.01mol/L的HA-发生电离
所以HA-的电离度=0.01/0.1=10%
选C(电离度是指已电离的占总的比例)