某化学兴趣小组要完成中和热的测定．（1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃棒、0.5mol•L-1盐酸、0.55mol•L-1NaOH溶液，尚缺少的实验玻璃

Question

某化学兴趣小组要完成中和热的测定．
（1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃棒、0.5mol•L^-1 盐酸、0.55mol•L^-1NaOH溶液，尚缺少的实验玻璃用品是______、______．
（2）他们记录的实验数据如下：

实 验 用 品			溶 液 温 度		中和热 △H
			t1	t2
①	50mL0.55mol．L-1NaOH	50mL.0.5mol．L-1HCl	20℃	23.3℃
②	50mL0.55mol．L-1NaOH	50mL.0.5mol．L-1HCl	20℃	23.5℃

已知：Q=Cm（t₂-t₁），反应后溶液的比热容C为4.18J•g^-1•℃^-1，各物质的密度均为1g•cm^-3．
计算完成上表．△H=______
（3）某研究小组将V₁ mL 1.0mol/L HCl溶液和V₂ mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V₁+V₂=50mL）．回答下列问题：

研究小组做该实验时环境温度______（填“高于”、“低于”或“等于”）22℃，此反应所用NaOH溶液的浓度应为______mol．L^-1．

Answer 1

（1）中和热的测定过程中，需要用量筒量取酸溶液、碱溶液的体积，需要使用温度计测量温度，所以还缺少温度计和量筒，
故答案为：量筒；温度计；
（2）50mL0.5mol•L^-1 盐酸与50mL0.55mol•L^-1NaOH溶液混合，氢氧化钠过量，反应生成了0.025mol水，
第1次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20℃，最高温度为23.3℃，反应前后温度差为：3.3℃；
第2次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20℃，最高温度为23.5℃，反应前后温度差为：3.5℃；
50mL0.5mol•L^-1 盐酸、0.55mol•L^-1NaOH溶液的质量和为：m=100mL×1g/mL=100g，
c=4.18J/（g•℃），代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出热量Q=4.18J/（g•℃）×100g×(3.3℃+3.5℃)/(2)=1.4212kJ，即生成0.025mol的水放出热量1.4212kJ，所以生成1mol的水放出热量为1.4212kJ×(1mol)/(0.025mol)=-56.848 kJ，即该实验测得的中和热△H=-56.848 kJ•mol^-1，
故答案为：-56.848 kJ•mol^-1；  
（3）根据实验结果图2所示，5mLHCl溶液和45mLNaOH溶液反应放热后的温度已经是22℃，可以知道该实验开始时温度一定是低于22℃；
恰好反应时参加反应的盐酸溶液的体积是30mL，由V₁+V₂=50mL，消耗的氢氧化钠溶液的体积为20mL，设恰好反应时氢氧化钠溶液中溶质的物质的量为n，
         HCl+NaOH═NaCl+H₂O
         1           1 
  1.0mol•L^-1×0.03L  n
则n=1.0mol•L^-1×0.03L=0.03mol，
所以浓度C=(0.03mol)/(0.02L)=1.5mol/L，
故答案为：低于；1.5．