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共找到 304 与溶液体积不变 相关的结果,耗时60 ms
一定温度下,50mL0.4mol/L过氧化氢溶液在二氧化锰作用下发生分解,5min后测得过氧化氢溶液的浓度为0.2mol/L,请计算:(溶液体积变化忽略不计)(1)5min内过氧化氢的分解速率.(2)5min内过
化学
的体积.
一定温度下,10mL0.4mol/L过氧化氢溶液在二氧化锰作用下发生分解,不同时刻测定生成O2的体积(已折算为标准状况)如表.t/min02468V(O2)/mL09.917.222.426.5请计算:(溶液体积变化忽略不计)
化学
确到0.01)(2)6min
常温下有ph为12的naoh溶液100ml常温下常温下有pH=12的NaOH溶液100mL,若将其pH变为11(溶液混合造成的体积变化忽略不计,计算结果保留小数点后一位).若用pH=10的NaOH溶液,应加入mL答案根据溶液混
化学
+10-4V=10-3(10
一定温度下,将0.1molAgCl(s)加入到1L0.1mol•L-1Na2CO3溶液中,充分搅拌(不考虑液体体积变化),已知:Ksp(AgCl)=2×10-10;Ksp(Ag2CO3)=1×10-11,下列有关说法正确的是()A.沉淀转化反
化学
CO32-(aq)⇌Ag2C
下列说法不正确的是()A.室温下,pH=2的酸溶液与pH=12的强碱溶液等体积混合,所得溶液pH≤7B.某溶液中加入稀盐酸产生无色气体,将该气体通入澄清石灰水中变混浊,原溶液中一定
化学
中一定含有SO42-D.0.
常温下,将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化),实验数据如下表:下列判断不正确的是()实验编号起始浓度/(mol•L-1)反应后溶液的pHc(HA)c(KOH)①0.10.19②x0.27
化学
H-)>c(H+)B. 实
(10分)常温下,向100mL0.01mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol·L-1MOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题:(1)由图中信息可知HA为酸(填“
化学
____________。(
酸碱中和滴定是最基本的定量分析化学实验.常温下,向50mL0.5mol•L-1HA溶液中逐滴加入0.5mol•L-1强碱MOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计).下列叙述
化学
B. 常温下一定浓度的 M
常温下,向100mL0.01mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol·L-1MOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题:(1)由图中信息可知HA为酸(填“强”或
化学
______________
25℃时,取0.lmol•L-1HA溶液与0.1mol•L-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计),测得混合溶液的pH=8,试回答以下问题:(1)混合溶液的pH=8的原因(用离子方程式表示);(2
化学
、“<”、“=”)0.1mo
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