25℃时，取0．lmol•L-1HA溶液与0.1mol•L-1NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计），测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：（1）混合溶液的pH=8的原因（用离子方程式表示）；（2

Question

25℃时，取0．lmol•L^-1HA溶液与0.1mol•L^-1NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计），测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：
（1）混合溶液的pH=8的原因___（用离子方程式表示）；
（2）混合溶液中由水电离出的c（H⁺）___ （选填“>”、“<”、“=”）0.1mol•L^-1NaOH 溶液中由水电离出的c（H⁺）；
（3）混合液中：c（HA）+c（A^-）=___ mol•L^-1；
（4）25℃时，已知NH₄A溶液为中性，将HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断 （NH₄）₂CO₃溶液的 pH___7（选填“>”、“<”、“=”）；
（5）相同温度下相同物质的量浓度的下列四种盐溶液，pH由大到小的顺序___（填字母）．
A．NH₄HCO₃       B．NH₄A      C．NH₄HSO₄       D．NH₄Cl
（6）某温度下，V₁L pH=a的盐酸与V₂L pH=b的NaOH溶液混合后溶液呈中性．若a+b=13，则V₁：V₂=___（溶液体积变化忽略不计）．

Answer 1

（1）等物质的量的一元酸和一元碱恰好反应生成盐和水，生成的盐溶液呈碱性说明该酸是弱酸，生成的盐能水解导致溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，溶液的pH值大于7，水解方程式为：A-+H2O⇌HA+OH-，故答案为：A-+H...