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在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存．（1）一定温度下，向1L0.1mol•L-1CH3COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固体，平衡后则溶液中c(CH3COO-)．c(H+)c(CH3COOH)（填“增大”、“减小化学

表示该混合溶液中所有离子浓度

把0.05molNaOH固体分别加入到100mL液体中，溶液的导电能力变化不大的是（）A.自来水B.0.5mol•L-1醋酸C.0.5mol•L-1硝酸D.0.5mol•L-1氨水溶液化学

如图乙,在秤盘上,放一物体后,小筒浸入水中的深度h为0.1米,则该物体的质量为多少?F浮=P液gV排液=1.0×10的3次kg/立方米×0.001平方米×0.1米=1NG=1N-0.6N=0.4N因为G=mg所以M=G÷g=0.4N÷10N/kg=0.04kg 物理

判断浓度均为0.1mol\L的盐酸和氢氧化钠溶液等体积混合,混合后溶液导电性不变.这句话是正确的,为什么向0.2mol\L的氯化钡溶液中逐滴滴入同浓度的硫酸钠溶液过量,溶液的导电性先减小后增大. 化学

一道电离平衡题~~~~~!常温下降0.2mol/LHCl溶液与0.2mol/LMOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的PH=6,试回答以下问题:(1).混合溶液中由水电离出的c(H+)＿＿0.2mol/LHCl溶液中化学

(填">","

①写出下列溶液的物料守恒及电荷守恒（1）0.1mol/L的CH3COOH溶液（2）0.1mol/L的CH3COOH溶液+0.1mol/L的CH3COONa溶液等体积混合②比较溶液中各种物质（离子）的浓度大小（1）0.1mol/L的H2SO3溶液中H2SO 化学

3－,SO3 2- ,H+（

检测某人血浆、肾小管上段液体以及输尿管液体内甲、乙两种物质的浓度,结果如下表.据表中数据判断.甲、分别是（）血浆肾小管输尿管甲0.72%0.75%1.25%乙0.1%0.1%0%A,甲是葡萄糖,乙是尿语文

乙是葡萄糖 D,甲是尿素,乙

已知25℃时，CH3COONH4溶液呈中性．Ⅰ．将0.1mol•L-1的CH3COOH溶液与0.1mol•L-1的NaOH溶液等体积混合（混合溶液的体积变化忽略不计），测得混合溶液的pH=9．回答下列问题：（1）用离子方程式表化学

后溶液中c（CH3COOH）

已知25℃时，CH3COONH4溶液呈中性．Ⅰ．将0.1mol•L-1的CH3COOH溶液与0.1mol•L-1的NaOH溶液等体积混合（混合溶液的体积变化忽略不计），测得混合溶液的pH=9．回答下列问题：（1）用离子方程式表化学

后溶液中c（CH3COOH）

物质的量浓度均为0.1mol／L的NaCl、 MgCl2和AlCl3三种溶液,当溶液的体积比为1、物质的量浓度均为0.1mol／L的NaCl、MgCl2和AlCl3三种溶液,当溶液的体积比为3∶2∶1时,求三种溶液中Cl－的物质的量之比化学

H2O加热到200℃使其失去

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