物质的量浓度均为0.1mol／L的NaCl、 MgCl2和AlCl3三种溶液,当溶液的体积比为1、物质的量浓度均为0.1mol／L的NaCl、MgCl2和AlCl3三种溶液,当溶液的体积比为3∶2∶1时,求三种溶液中Cl－的物质的量之比

Question

物质的量浓度均为0.1mol／L的NaCl、 MgCl2和AlCl3三种溶液,当溶液的体积比为
1、物质的量浓度均为0.1mol／L的NaCl、MgCl2和AlCl3三种溶液,当溶液的体积比为3∶2∶1时,求三种溶液中Cl－的物质的量之比?
2、用26.28克CaCl2·nH2O加热到200℃使其失去全部结晶水,质量变为13.32克.若取43.80克CaCl2·nH2O晶体配成500mL的溶液,求C?
3、300mL某浓度的NaOH溶液含有60g溶质,现欲配制1mol／LNaOH溶液,应取原溶液与蒸馏水的体积比约为多少?

Answer 1

1.为简单计,设NaCl、 MgCl2和AlCl3三种溶液体积分别为3,2,1L
1mol NaCl、 MgCl2和AlCl3分别电离出1,2,3 mol Cl-
NaCl溶液中Cl－的物质的量:0.1*3*1 = 0.3 mol
MgCl2 溶液中Cl－的物质的量:0.1*2*2 = 0.4 mol
AlCl3溶液中Cl－的物质的量:0.1*1*3 = 0.3 mol
三种溶液中Cl－的物质的量之比:0.3 :0.4 :0.3 = 3:4:3
2.CaCl2·nH2O ---- CaCl2
111+18n 111
26.28 13.32
(111 + 18n) :111 = 26.28 :13.32
n = 6
43.80克CaCl2·nH2O晶体的物质的量:43.80/(111+6*18) = 0.2000 mol
物质的量浓度:0.2000/0.5000 = 0.4000 mol/L
3.300mL某浓度的NaOH溶液含有60g溶质,
溶质的物质的量:60/40 = 1.50 mol
设需该溶液和蒸馏水体积分别为v1,v2 mL
1.50*v1 =1* (v1 + v2)
0.5v1 = v2
v1:v2 = 1:0.5 = 2:1