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常温下，醋酸和氨水的电离平衡常数均为1.8×10-5．向10mL浓度为0.1mol•L-1的NH3•H2O溶液中滴加相同浓度的CH3COOH（温度变化忽略不计），在滴加过程中（）A.c（NH4+）与c（NH3•H2O）之和始化学

. c(CH3COO-)c

常温下，浓度均为0.1mol/L的4种溶液的pH如表：溶质Na2CO3NaHCO3NaClONaHSO3pH11.69.710.34.0下列说法正确的是（）A.0.1mol/LNa2CO3溶液加水，稀释后溶液中所有离子的浓度均减少B.NaHCO3溶液中：c（Na 化学

Na+）+c（H+）=c（H

下列推断或表述正确的是：A.某醋酸稀溶液的pH＝a，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH＝b，则a>b。B.向2.0mL浓度均为0.1mol·L-1的KCl、KI混合溶液中滴加2滴0.01mol·L-1AgNO3溶液，沉淀呈黄色，化学

I的Ksp小。 C.

一定条件下，对于可逆反应X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol•L-1、0.3mol•L-1、0.08mol•L-1，则下列判断不合化学

B. 平衡时，Y和Z的生成

室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol•L-1的三种酸（HA、HB和HD）溶液，滴定曲线如图所示，下列判断错误的是（）A.三种酸的电离常数关系：KHA>KHB>KHDB.滴定至P 化学

+）>c（OH-）C. p

对下列选项中的操作和现象，其解释与结论完全正确的是（）选项操作现象解释与结论A室温下，向浓度均为0.1mol•L-1的KCl和KI混合溶液中滴加AgNO3溶液出现黄色沉淀Ksp（AgCl）化学

色乙烯和溴水发生加成反应C向

氮、磷及其化合物在科研及生产中均有着重要的应用．（1）室温下，浓度均为0.1mol/L的亚硝酸（HNO2）、次氯酸两种溶液，它们的电离常数Ka分别为：7.1×10-4、2.98×10-8．将0.1mol/L的亚硝化学

）；Ka值将（填“不变”、“

3．浓度均为0.1mol∕L的下列溶液中,沸点最高的是（）.A.MgCl2B.KClC.NaClD.葡萄糖4．浓度相同的下列溶液中,凝固点最低的是（）.A.蔗糖B.CaCl2C.NaClD.葡萄糖5.浓度相同的下列各组溶液用半透膜化学

（）.A.MgCl2 ︱N

某工业废水仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L（此数值忽略水的电离及离子的水解）．阳离子K+Ag+Mg2+Cu2+Al3+NH4+阴离子Cl 化学

3 - 　SO 4 2

今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1mol·L-1。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体(mmol)，在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体(mmol)，丙瓶不变。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液化学

忽略不计( )

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